Question

【题目】下表为元素周期表中的一部分，表中列出8种元素在周期表中的位置，按要求回答下列问题。

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				④		⑥
3	①	②	③	⑤			⑦	⑧

(1)在①～⑧元素中化学性质最不活泼的元素的名称是____，金属性最强的元素的名称是____。

(2)③、④、⑥三种元素中的原子半径最小的是_____________(填元素符号)。

(3)①、②、③三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是____(用离子符号填写)。

(4)④与⑥形成的化合物的电子式为_____________。

(5)写出①和③两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式：____。

Answer 1

【答案】氩 钠 O Na+、Mg2+、Al3+ Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

【解析】

根据元素周期表的结构，可知这8种元素从①到⑧分别为Na、Mg、Al、C、Si、O、Cl、Ar，结合元素结构与性质分析解答。

从①到⑧分别为Na、Mg、Al、C、Si、O、Cl、Ar；

(1)在①～⑧元素中化学性质最不活泼的元素是稀有气体元素氩，金属性最强的元素位于周期表的左下方，是钠；

(2)③、④、⑥三种元素中，碳和氧核外有两层电子，Al核外有三层电子，所以碳和氧的原子半径小于Al，氧的质子数大于碳，当电子层数相同时，质子数越多，半径越小，所以氧的原子半径小于碳，故原子半径最小的是O；

(3)①、②、③三种元素形成的离子分别为Na+、Mg2+、Al3+，它们的电子层数均为2层，当电子层数相同时，质子数越多，离子半径越小，所以离子半径由大到小的顺序是Na+、Mg2+、Al3+；

(4)④与⑥形成的化合物为CO2，电子式为；

(5)①和③两种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH和Al(OH)3，两者相互反应的离子方程式为：Al(OH)3+OH-= AlO2-+2H2O。