Question

【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是（ ）

A.标准状况下，2.24LCH4中所含碳氢键的数目为0.4NA

B.1mol重水与1mol水中，中子数比为2：1

C.5.6g乙烯(C2H4)和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为0.4NA

D.标准状况下，11.2L二氧化碳与和足量的过氧化钠反应，转移的电子数为0.5NA

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．一个甲烷分子由4个C-H键结合成正四面体；

B．重水分子为2H216O，水分子为1H216O；

C．乙烯(C2H4)和环丁烷(C4H8)最简式均为CH2，乙烯(C2H4)和环丁烷(C4H8)的混合气体可以看成是由一定物质的量的CH2组成的，且式量=12+2=14；

D．，过氧化钠中4个-1价的O有2个升高到0价，2个降低到0价，故与方程式对应的转移电子数为2e-。

A．标准状况下，n(CH4)==0.1mol，每个CH4分子中含4个C-H键，所以n(碳氢键)=0.1mol×4=0.4mol，所以标准状况下，2.24LCH4中所含碳氢键的数目为0.4NA，A正确；

B．重水分子为2H216O，水分子为1H216O，一个2H中中子数=2-1=1，一个H中中子数=1-1=0，一个16O中中子数=16-8=8，所以一个重水分子中中子数=1×2+8=10，一个水分子中中子数=0×2+8=8，所以1mol重水与1mol水中，中子数比为10:8=5:4，B错误；

C．乙烯(C2H4)和环丁烷(C4H8)最简式均为CH2，乙烯(C2H4)和环丁烷(C4H8)的混合气体可以看成是由一定物质的量的CH2组成的，且n(CH2)==0.4mol，所以n(C)=0.4mol×1=0.4mol，即5.6g乙烯(C2H4)和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为0.4NA，C正确；

D．标况下，11.2L二氧化碳的物质的量==0.5mol，由可知，每2mol二氧化碳反应对应转移2mol电子， 所以0.5mol二氧化碳与和足量的过氧化钠反应，转移的电子的物质的量为0.5mol，即电子数为0.5NA，D正确。

答案选B。