题目内容
【题目】碱土金属指元素周期表中第ⅡA族元素，它们的单质和化合物用途较为广泛。
(1)铍元素能形成一种价格昂贵的宝石——祖母绿，其化学式为Be3Al2(SiO3)6，其中铍元素的化合价是________，基态铍原子的价电子排布式为________。
(2)镁是航天工业的重要材料。镁元素和相邻元素钠、铝的第一电离能的大小顺序为________。
(3)钙元素在自然界以化合物CaCl2、CaCO3、CaSO4、Ca(OH)2等形式存在。上述四种物质中只含有一种类型化学键的是________；CO32-的中心原子的杂化类型是________，空间构型是________。
(4)钡元素与氧元素能够形成一种化合物，其晶胞结构如图所示，该物质的化学式为________，Ba2+的配位数是________，若阿伏加德罗常数的值为NA，晶胞边长为a cm，则晶体的密度为________g·cm3。
【答案】+2 2s2 Mg＞Al＞Na CaCl2 sp2 平面三角形 BaO2 6 
【解析】
(1)根据化学式为Be3Al2(SiO3)6可知Al是+3价，Si是+4价，O是－2价，则根据正负价代数和为0可知其中铍元素的化合价是
价，Be的原子序数是4，则基态铍原子的价电子排布式为2s2。
(2)金属性越强，第一电离能越小，但由于Mg的3s轨道处于全充满状态，稳定性强，则镁、钠、铝的第一电离能的大小顺序为Mg＞Al＞Na。
(3)CaCl2中只有离子键，CaCO3、CaSO4、Ca(OH)2中均既有离子键又有共价键；CO32-的中心原子含有的价层电子对数是3，且不存在孤对电子，所以杂化类型是sp2，空间构型是平面三角形。
(4)根据晶胞结构图可知含有钡离子个数是
，含有过氧根离子个数是
，则该物质的化学式为BaO2，乙顶点的Ba2+为中心可判断Ba2+的配位数是6，若阿伏加德罗常数的值为NA，晶胞边长为a cm，则根据
可知晶体的密度为g·cm3。
