Question

【题目】某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。

已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2。

（1）该反应中的还原剂是____。

（2）该反应中,发生还原反应的过程是_____→_____。

（3）写出该反应的化学方程式,并用单线桥标出电子转移的方向和数目_____________________。

（4）如反应转移了0.4mol电子,则产生的气体在标准状况下体积为____L。

Answer 1

【答案】H2O2 H2CrO4 Cr(OH)3 4.48L

【解析】

（1）由H2O2只发生如下过程H2O2→O2可知，利用该过程中O元素的化合价由-1价升高到0来分析；

（2）氧化剂发生还原反应，利用元素的化合价降低来分析；

（3）该反应中O元素失电子，Cr元素得到电子，根据电子得失守恒标出电子转移的数目和方向；

（4）由反应氧元素的化合价变化情况来计算转移的电子数。

（1）由信息H2O2→O2中可知，O元素的化合价由-1价升高到0，则H2O2为还原剂；

（2）氧化剂发生还原反应，含元素化合价降低的物质为氧化剂，Cr元素的化合价降低，则还原反应的过程为H2CrO4→Cr(OH)3；

（3）该反应中O元素失电子，Cr元素得到电子，2molH2CrO4反应转移电子为2mol×（6-3）=6mol，单线桥标出电子转移的方向和数目为；

（4）由2H2CrO4+3H2O2＝2Cr(OH)3+3O2↑+2H2O可知，生成3mol气体转移6mol电子，转移了0.4mol电子，则产生气体的物质的量为0.4/6×3mol=0.2mol，在标准状况下体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L。