Question

【题目】用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是________。

(2)烧杯间填满碎纸条的作用是_______________________。

(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值__________(填“偏大、偏小、无影响”)。

(4)实验中改用60 mL 0.50 mol·L-1的盐酸跟50 mL 0.55 mol·L-1的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_________（填“相等”或“不相等”），所求中和热_____________ (填“相等”或“不相等”)。

(5)此反应中和热的热化学方程式为：________________________________________。

Answer 1

【答案】 环形玻璃搅拌棒 减少实验过程中的热量损失 偏小 不相等 相等 NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H2O(l) ΔH= -57.3 kJ/mol

【解析】（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒。（2）实验过程中尽可能减少热量的损失，因此烧杯间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，热量散失，求得的中和热数值偏小。（4）如果实验中改用60 mL0.50 mol·L-1的盐酸跟50mL 0.55 mol·L-1的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的物质的量增加，所放出的热量不相等；中和热是强酸、强碱生成1mol水所对应的反应热，因此所求中和热相等。（5）表示中和热的热化学方程式为NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3 kJ/mol。