Question

【题目】下列解释事实的方程式不正确的是

A. 测0.1mol/L氨水的pH为11：NH3·H2ONH＋OH－

B. 用Na2CO3处理水垢中CaSO4：CaSO4（s）＋CO（aq）SO（aq）＋CaCO3（s）

C. 用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2Cu2＋＋2Cl－

D. 使用碱性电解质的氢氧燃料电池的正极反应式：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

Answer 1

【答案】C

【解析】A．测0.1 mol/L氨水的pH为11，溶液显示碱性，原因是一水合氨为弱碱，溶液中部分电离出铵根离子和氢氧根离子，其电离方程式为：NH3H2ONH4++OH-，选项A正确；B．碳酸钙溶解度比硫酸钙小，用Na2CO3溶液处理水垢中含有的CaSO4，生成疏松的碳酸钙，易于处理，选项B正确；C．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光，氯化铜为强电解质，溶液中完全电离出铜离子和氯离子，电离过程不需要通电，氯化铜的电离方程式为CuCl2=Cu2++2Cl-，选项C不正确；D．通入氧气的电极为正极，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，选项D正确。答案选C。