题目内容
【题目】为探究某物质X(仅含两种元素)的组成及和性质,设计并完成如下实验。(气体体积己转化为标准状况下的体积)
请回答下列问题:
(1)X的化学式__________,A的电子式_____________。
(2)无色气体A通入饱和碳酸钠溶液中的离子方程式__________。
(3)溶液C中滴加NH4SCN溶液可以检验某种阳离子的存在,请设计实验检验溶液C中另一种金属阳离子的实验方案_______。
【答案】Fe3C CO2+2Na++CO32-+H2O=2NaHCO3 取少量C溶液,滴加几滴酸性高锰酸钾溶液,若高锰酸钾溶液褪色,则溶液中存在Fe2+(其他答案合理均给分)
【解析】
X在空气中煅烧生成磁性固体四氧化三铁和无色无味气体,无色无味气体通入足量饱和碳酸钠溶液生成白色固体,生成了碳酸氢钠,说明无色气体为二氧化碳,从而得出由碳和铁元素组成,碳的物质的量等于二氧化碳的物质的量,二氧化碳物质的量为0.02 mol,碳的质量为0.24 g,铁的质量为3.36g,铁的物质的量0.06 mol,铁和碳的物质的量之比为3:1,即X化合物化学式为Fe3C。
⑴根据上面分析得出A为二氧化碳物质的量为0.02 mol,碳的质量为0.24 g,铁的质量为3.36g,铁的物质的量0.06 mol,铁和碳的物质的量之比为3:1,即X化合物化学式为Fe3C,A的电子式,故答案为:Fe3C;。
⑵无色气体A通入饱和碳酸钠溶液中生成碳酸氢钠晶体,其离子方程式CO2+2Na++CO32-+H2O=2NaHCO3,故答案为:CO2+2Na++CO32-+H2O=2NaHCO3。
⑶实验检验溶液C中亚铁离子是否存在,取少量C溶液,滴加几滴酸性高锰酸钾溶液,若高锰酸钾溶液褪色,则溶液中存在Fe2+,或取少量C溶液,滴加加铁氰化钾溶液,若生成蓝色沉淀,则溶液中存在Fe2+,故答案为:取少量C溶液,滴加几滴酸性高锰酸钾溶液,若高锰酸钾溶液褪色,则溶液中存在Fe2+,或取少量C溶液,滴加加铁氰化钾溶液,若生成蓝色沉淀,则溶液中存在Fe2+。
【题目】在甲、乙、丙三个恒温恒容的密闭容器中,分别加入足量活性炭和一定量的NO,发生反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g),测得各容器中c(NO)随反应时间t的变化情况如下表所示,下列说法正确的是
容器(温度) | t(min) c(molL-1) | 0 | 40 | 80 | 120 | 160 |
甲(400℃) | c(NO) | 2.00 | 1.50 | 1.10 | 0.80 | 0.80 |
乙(400℃) | c(NO) | 1.00 | 0.80 | 0.65 | 0.53 | 0.45 |
丙(T℃) | c(NO) | 2.00 | 1.40 | 1.10 | 1.10 | 1.10 |
A.达到平衡状态时,2v正c(NO)=v逆c(N2)
B.容器内压强不再改变说明反应已达平衡
C.丙容器中从反应开始到建立平衡的平均反应速率v c(NO)=0.01125 mol·L-1·min-1
D.由表格数据可知:T>400
【题目】请按要求填写下列空白:
主族周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA |
2 | ① | ② | ③ | ④ | |||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
(1)在元素①②⑤⑥⑦⑧对应的最高价氧化物的水化物中,碱性最强的化合物的电子式是:_________________________________________;
(2)写出元素②的最简单氢化物的结构式_________________________;
(3)④⑤⑥⑦四种元素的简单离子半径从大到小排序____________(用离子符号表示);
(4)写出元素⑥的最高价氧化物与元素⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式______;
(5)写出元素③的常见氢化物和它的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式____________。