Question

【题目】把3.06 g铝和镁的混合物粉末放入100 mL盐酸中，恰好完全反应，并得到标准状况下3.36 LH2 计算：（要有过程）

（1）该合金中铝的物质的量_____。

（2）反应后溶液中Cl﹣的物质的量浓度（假定反应体积仍为100 mL）____。

Answer 1

【答案】0.06 mol 3.0 mol·L-1

【解析】

(1)根据n=计算出生成氢气的物质的量，设出铝和镁的物质的量，分别根据质量和生成氢气的量列式计算；

(2)反应后溶质为氯化镁和氯化铝，根据质量守恒计算出氯离子的物质的量，再根据c=计算出氯离子的浓度。

(1)标准状况下3.36L氢气的物质的量为：=0.15mol，设3.06g金属的混合物中含有Al和Mg的物质的量分别为x、y，则：27x+24y＝3.06、x+y＝0.15，解得：x＝0.06mol、y＝0.06mol，则该合金中铝的物质的量为0.06mol；

(2)合金与盐酸恰好完全反应，反应后溶质为氯化铝和氯化镁，则反应后溶液中含有氯离子的总物质的量为：0.06mol×2+0.06mol×3=0.3mol，所以反应后溶液中氯离子的浓度为：=3.0mol/L。