题目内容
【题目】（1）O基态原子核外电子排布式为____。H2O VSEPR模型名称为_____，立体构型为___。O3____极性分子（填“是”或“不是”）。
（2）利用热化学法来测定晶格能是由Born与Haber首先提出来的，其实质是利用Hess定律，构成一个热化学循环。
已知：Na(s)+ 
Cl2(g)= NaCl(s) ΔH=－410.9 kJ·mol－1
可知，Na原子的第一电离能为_____kJ·mol－1；Cl-Cl键键能为______kJ·mol－1；NaCl晶格能为_____kJ·mol－1。
（3）高压下NaCl 晶体和 Na 或 Cl2 反应，可以形成不同组成、不同结构的晶体，如图是其中一种晶体的晶胞（大球为氯原子， 小球为钠原子），其化学式为________。
（4）金属Na晶体中的原子堆积方式称为体心立方堆积，晶胞参数为a nm，空间利用率为________（列出计算式）。
【答案】1s22s22p4 四面体形 V形 是 496 243.4 787.3 Na2Cl 
【解析】
(1)根据核外电子数排布，价层电子互斥理论和杂化轨道理论分析解答；利用等电子体的结构特点分析解答；
(2)气态基态Na原子失去1个电子转化为气态基态钠离子需要的最低能量为Na的第一电离能；Cl-Cl键的键能等于1molCl2形成 Cl(g)所吸收的能量；NaCl晶格能是Na+、Cl-气态离子形成1molNaCl晶体释放的能量；
(3)根据一个晶胞中各原子分别在棱、边、面的所在比例计算化学式；
(4)空间利用率=晶胞中原子所占总体积与晶胞体积的比值。
(1) O原子为8号元素，核外电子数排布式为：1s22s22p4，H2O中中心氧原子成键电子对数为2，孤电子对数是2，价电子对数是4，则VSEPR模型名称为四面体，立体构型为V形 ；O3和SO2是等电子体，SO2中为V型分子，正、负电荷中心不重合，是极性分子，等电子体的结构相似，O3是极性分子；
(2)气态基态Na原子失去1个电子转化为气态基态钠离子需要的最低能量为Na的第一电离能，故Na的第一电离能为496kJ/mol；ClC键的键能能等于1molCl2形成Cl(g)所吸收的能量，故ClCl键能=2×121.7kJ/mol=243.4kJ/mol；NaCl晶格能是Na+、Cl气态离子形成1molNaCl晶体释放的能量，根据ΔH=E吸-E放，故NaCl的晶格能= E吸-ΔH=(496+107+121.7-349) kJ/mol –(－410.9 kJ·mol－1)=787.3kJ/mol；
(3)晶胞中4个Na原子在棱上，2个Na原子在面心，2个Na原子在晶胞内部，则钠原子数量=4×
+2×
+2=4，8个Cl原子在棱上，则氯原子的数量=8×=2，则该晶体的化学式为Na2Cl；
(4)金属Na晶体中的原子堆积方式称为体心立方堆积，其堆积方式如图所示：
，则一个晶胞中钠原子数量=8×
+1=2，晶胞参数为a nm，则晶胞的体积为V(晶胞)= a3nm3，根据晶胞图示，晶胞体对角线的长度=4r(Na)，则r(Na)=
nm，则晶胞中钠原子的总体积=2×
，则晶胞空间利用率=。
【题目】对于可逆反应N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) △H<0，下列研究目的和示意图相符的是（ ）
A | B | C | D | |
研究目的 | 压强对反应的影响 （p2＞p1） | 温度对反应的影响 | 平衡体系中增加N2的浓度对反应的影响 | 催化剂对反应的影响 |
示意图 |
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A.AB.BC.CD.D
【题目】(1)化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收)出的能量。已知白磷(P4)和P4O6的分子结构如图所示，
已知：
化学键 | P—P | P—O | O=O |
键能(kJ·mol1) | 198 | 360 | 498 |
则反应P4(g)+3O2(g)= P4O6(g)的△H=_________。
(2)已知①2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221.0kJ/mol
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol
则制备水煤气的反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+ H2(g)的△H=_______。
