题目内容

设NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法中正确的是
A．0.5mol?L－1 Fe2(SO4)3溶液中含有SO42－数为1.5NA
B．7.8g Na2O2溶于水后，所得溶液中含有O22－数为NA
C．标准状况下，22.4LCl2与足量的铁粉反应，转移的电子数为3NA
D．常温常压下，7.0g乙烯和丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA
D

试题分析：A、未指明溶液的体积，无法计算SO42－的数，错误；B、Na2O2溶于水后，与水反应生成NaOH和O2，无O22－离子，错误；C、转移电子数2NA，错误.
练习册系列答案
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NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．10 g H218O含有的中子数为5NA
B．1 mol羟基(-OH)含有的电子数为10NA
C．1 mol 氯气参加反应时，电子转移数目一定为2NA
D．标准状况下，11.2L己烷含有的分子数为0.5 NA
下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）
A．常温常压下，18g NH4+所含的电子数为10NA
B．56g金属铁与氯气反应时得到的电子数为3NA
C．标准状态下，22.4L氧气所含的氧原子数为2 NA
D．1 mol由Na2O2和Na2O组成的混合物，其中的钠离子数为4 NA
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的（   ）
A．5g质量分数为46%的乙醇溶液中，氢原子的总数为0.6NA
B．5.6 g铁与0.1 mol氯气充分反应转移电子数为 0.2NA
C．50 mL 12 mol?L-1浓盐酸与足量二氧化锰加热反应，转移电子数为0.3 NA
D．常温常压下，46g NO2 与N2O4的混合气体中含有的原子总数为3NA
设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（   ）
A．1 molCl2与足量Fe反应转移电子数一定为3NA
B．标准状况下，2.24 L NH3中含有共价键的数目为NA
C．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 NA
D．标况下，11.2 L HF所含的分子数目为0.5NA
以下有关物质的质量分数和物质的量浓度的叙述正确的是
A．等体积硫酸铁、硫酸铜、硫酸钾溶液分别与足量的氯化钡溶液反应，若生成硫酸钡沉淀的质量相等，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比为1:1:1
B．Na2O2和Na2O各0.1mol分别放入100g水中，所得溶液的物质的量浓度不相等
C．质量分数分别为5%和15%的氨水等体积混合后所得溶液的质量分数为10%
D．20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g?cm－3，物质的量浓度为4.0 mol?L－1，则此溶液中KCl的质量分数为×100%
若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（   ）
A．标准状况下，120g二氧化硅固体中,含有2NA个二氧化硅分子
B．标准状况下，18g重水含有10NA个中子
C．室温下, 46克二氧化氮与四氧化二氮混合气体中原子数是3NA
D．常温常压下,过氧化钠与过量水反应,生成0.2摩氧气，转移电子0.2NA
将某200ml MgCl2、K2SO4 、(NH4)2SO4的混合溶液分成两等份，取一份加入含a mol氯化钡溶液，刚好使硫酸根沉淀完全，继续加入含b mol硝酸银溶液，刚好使氯离子沉淀完全，另取一份加入含c mol氢氧化钠的溶液，恰好完全反应，则该溶液中的钾离子
的浓度为（   ）
A．10（b+2a-c）B．（2b-c）/0.3C．（2b-a+c）/0.3D．10（b-c）
实验室需要2.0 mol·L-1NaOH溶液90mL，请回答下列问题：
（1）配制过程中不需要使用到的化学仪器有             （填字母）
A．烧杯B．100mL容量瓶C．漏斗D．胶头滴管 E.玻璃棒
（2）用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为          g；
（3）下列主要操作步骤的正确顺序是                       （填序号）；
①称取一定质量的氢氧化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；
②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1—2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；
③待冷却至室温后，将溶液转移到100mL容量瓶中；
④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液转移到容量瓶中；
（4）在实验中其他操作均正确，如实验过程中缺少步骤⑤，会使配制出的NaOH溶液浓度         （填“偏高”或“偏低”或“不变”）；若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度         2.0 mol·L-1（填“大于”或“小于”或“等于”）。

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