题目内容
以下有关物质的质量分数和物质的量浓度的叙述正确的是
| A．等体积硫酸铁、硫酸铜、硫酸钾溶液分别与足量的氯化钡溶液反应，若生成硫酸钡沉淀的质量相等，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比为1:1:1 |
| B．Na2O2和Na2O各0.1mol分别放入100g水中，所得溶液的物质的量浓度不相等 |
| C．质量分数分别为5%和15%的氨水等体积混合后所得溶液的质量分数为10% |
D．20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g?cm－3，物质的量浓度为4.0 mol?L－1，则此溶液中KCl的质量分数为 ×100% |
D
试题分析：A项，由生成硫酸钡沉淀的质量相等，即生成硫酸钡的物质的量相等，说明各溶液中含有相量物质的量的SO42-，设溶液中含有的物质的为1 mol，则有Fe2(SO4)3
mol、CuSO41 mol、K2SO41 mol，故浓度之比为 : 1 : 1="1" : 3 : 3，A项错误。B项，Na2O2和Na2O各0.1mol分别放入100g水中，所得溶液的体积不相同，则物质的量浓度不相等，B项错误。C项中,若两种氨水等体积混合，浓的密度较小，所以质量较小，两种氨水混合后，质量分数更接近稀氨水的浓度，所得氨水溶液的质量分数小于10%，C项错。20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g?cm-3，物质的量浓度为4.0mol?L-1，根据c=
可知，质量分数为w= ×100%，故D正确；
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