题目内容

设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（   ）
A．1 molCl2与足量Fe反应转移电子数一定为3NA
B．标准状况下，2.24 L NH3中含有共价键的数目为NA
C．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 NA
D．标况下，11.2 L HF所含的分子数目为0.5NA
C

试题分析：A由于氯气不足量，反应要以氯气为标准来计算。1 molCl2与足量Fe反应转移电子数为2NA .错误。B．标准状况下，2.24 L NH3的物质的量是0.1mol.每个氨气分子中含有3个共价键。所以0.1mol.的氨气中含有共价键的数目为3NA错误。C．每个Na2O和Na2O2都含有2个阳离子1个阴离子。所以1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 NA。正确。D．标况下，HF分子间存在氢键，通常是以聚合分子的形式存在。所以11.2 L HF所含的分子数目大于0.5NA。错误。
练习册系列答案
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由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c(H＋)＝0.1 mol·L－1，c(Al3＋)＝0.4 mol·L－1，c(SO42-)＝0．8 mol·L－1，则c(K＋)为
A．0.15 mol·L－1B．0.2 mol·L－1C．0.3 mol·L－1D．0.4 mol·L－1
工业上通过电解饱和的食盐水来制取氯气。现取100mL含NaCl为11.7g的饱和食盐水进行电解，
（1）写出电解饱和食盐水制取氯气的化学方程式
（2）在标准状况下制得Cl2多少升？
（3）所得NaOH的物质的量浓度为多少？（电解前后溶液体积保持不变）
a L Al2(SO4)3溶液中含有Al3+为b mol,则该溶液里SO42-的物质的量浓度为
A．3b/2aB．2b/3aC．2b/aD．3b/a
下列溶液中的Cl－物质的量与100ml 1 mol·L－1AlCl3溶液中Cl－相等的是
A．150ml 1 mol·L－1氯化钠溶液B．75ml 2 mol·L－1氯化镁溶液
C．50ml 3mol·L－1氯化钾溶液D．50ml 1 mol·L－1氯化铁溶液
设NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法中正确的是
A．0.5mol?L－1 Fe2(SO4)3溶液中含有SO42－数为1.5NA
B．7.8g Na2O2溶于水后，所得溶液中含有O22－数为NA
C．标准状况下，22.4LCl2与足量的铁粉反应，转移的电子数为3NA
D．常温常压下，7.0g乙烯和丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA
Cl2、HCl的混合气体通入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后分析产物溶液中除大量
OH?外，还有Cl?、ClO?、ClO3?，并知这三种离子的物质的量比为9：2：1。
试问原混合气体中Cl2与HCl体积比为（   ）
A．2：5B．3：1 C．5：2D．1：1
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 （ ）
A．30g甲醛（HCHO）和醋酸的混合物中含碳原子数目为NA
B．1mol Cl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数为2NA
C．100mL0.2mol·L-1的AlCl3溶液中，含Al3+数为0.02NA
D．标准状况下，将22.4L氯化氢溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子数为NA
下列物质中所含分子物质的量最多的是（  ）
A．44 g CO2B．1．5 mol H2
C．64 g SO2D．3．01×1023个硫酸分子

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