题目内容

将某200ml MgCl2、K2SO4 、(NH4)2SO4的混合溶液分成两等份,取一份加入含a mol氯化钡溶液,刚好使硫酸根沉淀完全,继续加入含b mol硝酸银溶液,刚好使氯离子沉淀完全,另取一份加入含c mol氢氧化钠的溶液,恰好完全反应,则该溶液中的钾离子
的浓度为(   )
A.10(b+2a-c)B.(2b-c)/0.3C.(2b-a+c)/0.3D.10(b-c)
D

试题分析:取一份加入含a mol氯化钡溶液,刚好使硫酸根沉淀完全,n(K2SO4) += amol,且使溶液中Cl的物质的量增加2amol, 继续加入含b mol硝酸银溶液,刚好使氯离子沉淀完全,可知n(MgCl2)=(b-2a)/2mol,MgCl2消耗的NaOH的物质的量为n(NaOH)="2" n(MgCl2)= (b-2a)mol,则消耗的NaOH的物质的量为n(NaOH)=c-(b-2a)= (2a+c-b) mol,n( (NH4)2SO4)= (2a+c-b)/2 mol,则n(K2SO4)=" amol-" (2a+c-b)/2 mol,则n (K)=" 2[amol-" (2a+c-b)/2 mol]=(b-c)mol,则c(K)= (b-c)/0.1=10(b-c)mol/L,故D正确。
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