题目内容

实验室需要2.0 mol·L-1NaOH溶液90mL,请回答下列问题:
(1)配制过程中不需要使用到的化学仪器有             (填字母)
A.烧杯B.100mL容量瓶C.漏斗D.胶头滴管 E.玻璃棒
(2)用托盘天平称取氢氧化钠,其质量为          g;
(3)下列主要操作步骤的正确顺序是                       (填序号);
①称取一定质量的氢氧化钠,放入烧杯中,用适量蒸馏水溶解;
②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1—2厘米时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切;
③待冷却至室温后,将溶液转移到100mL容量瓶中;
④盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀;
⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次,洗涤液转移到容量瓶中;
(4)在实验中其他操作均正确,如实验过程中缺少步骤⑤,会使配制出的NaOH溶液浓度         (填“偏高”或“偏低”或“不变”);若定容时仰视刻度线,则所得溶液浓度         2.0 mol·L-1(填“大于”或“小于”或“等于”)。
(1)C  (2)8.0   (3)①③⑤②④   (4)偏低    小于

试题分析:(1)配制2.0 mol·L-1NaOH溶液90mL,需要烧杯、100ml容量瓶、胶头滴管、玻璃杯,不需要漏斗。
(2)恰当的容量瓶为100ml,所以m(NaOH)=0.1L×2.0mol/L×40g/mol=8.0g。
(3)按照称量-溶解-冷却-洗涤-定容-摇匀,进行排序:①③⑤②④。
(4)缺少步骤⑤,溶质减少,配制溶液浓度偏低;定容时仰视刻度线,溶液体积偏大,浓度偏低,小于2.0 mol·L-1
练习册系列答案
相关题目

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网