题目内容
【题目】某盐酸试剂瓶上的标签如图所示。下列有关说法正确的是（设NA表示阿伏加德罗常数的值（ ）
盐酸
分析纯（AR）
体积：500ml
化学式：HCl
相对分子质量：36.5
质量分数：36.5%
密度：1.19g.ml-1
A.该浓度的盐酸可用广口瓶盛装
B.该盐酸的物质的量浓度为1.19g.ml-1
C.用该盐酸配制250ml2.0mol/L的稀盐酸时需选用100ml的量筒
D.该盐酸中所含Cl-的数目为5.95NA
【答案】D
【解析】
A. 该浓度的盐酸可用细口瓶盛装，选项A错误；
B. 该盐酸的物质的量浓度为
=11.9mol/L，选项B错误；
C. 用该盐酸配制250ml2.0mol/L的稀盐酸时需该浓盐酸的体积为
42.0mL，需选用50mL的量筒，选项C错误；
D. 该盐酸中所含Cl-的数目为
×NA=5.95NA，选项D正确。
答案选D。
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【题目】以CH4和 H2O为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如下：
已知：2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)△H＝－566 kJ·mol-1，CH3OCH3 (g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O (g) △H＝－1323 kJ·mol-1，2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)△H＝－484 kJ·mol-1。
（1）反应室3中发生反应：CO(g)＋2H2(g)＝CH3OH(g)。该反应在一定条件下能自发进行的原因是_____。
（2）反应室2中发生反应：2CO(g)＋4H2(g)＝CH3OCH3(g)＋H2O (g) △H＝_____。
（3）反应室1中发生反应：CH4(g)＋H2O (g) 
CO(g)＋3H2(g)。对此反应进行如下研究：T℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的CH4(g)和H2O (g)进行反应，实验测得反应过程中的部分数据见下表（表中t1＜t2）：
反应时间/min | n(CH4)/mol | n(H2O)/ mol |
0 | 1.20 | 0.60 |
t1 | 0.80 | |
t2 | 0.20 |
①反应从开始到t1分钟时的平均反应速率为v(H2)=_______mol·L-1·min-1。
②若保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 mol CH4和1.20 mol H2O，反应一段时间后，测得容器中H2的物质的量为0.60 mol，则此时v正______v逆（填“>”、“<”或“=”）。
③若上述反应改变某一条件，测得H2的物质的量随时间变化见图中曲线B（A为原反应的曲线），则改变的条件可能是_________。
（4）以反应室1出来的CO和H2为燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质构成的一种碳酸盐燃料电池如右上图所示。
①该电池的正极反应式为_____。
②若电路中流过4 mol电子，则理论上消耗CO和H2的总体积为________L（标准状况）。
