题目内容

6．下列有关化学工业原理说法正确的是（　　）
A．电解精炼铜：阳极质量的减小等于阴极质量的增加
B．氯碱工业：在阴极需要不断加入含有NaOH的蒸馏水
C．合成氨工业：使用催化剂只加快反应速率不影响化学平衡
D．硫酸工业：SO2的转化率高达93.5%～98%，因此接触氧化后的尾气可以直接排放

分析 A、电解精炼铜，阳极上金属Zn、Fe、Ni、Cu等物质失电子，阴极上一直是铜离子得电子的过程；
B、氯碱工业：在阴极是氢离子得电子的还原反应；
C、催化剂只会加快反应速率不会引起平衡的移动；
D、硫酸制备中的尾气二氧化硫具有毒性．

解答 解：A、电解精炼铜，阳极上金属Zn、Fe、Ni、Cu等物质失电子，阴极上一直是铜离子得电子的过程，在转移电子一样的情况下，阳极质量的减小大于阴极质量的增加，故A错误；
B、氯碱工业：在阴极上的产物是氢气和氢氧化钠，为增强导电性，可以不断加入含有NaOH的蒸馏水，故B正确；
C、催化剂的特点是：催化剂只会加快反应速率不会引起平衡的移动，故C正确；
D、硫酸制备中的尾气二氧化硫具有毒性，虽然转化率较高仍不能直接排放，故D错误．
故选BC．

点评 本题考查学生电解池的工作原理以及应用方面的知识，注意知识的迁移应用是关键．

练习册系列答案
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16．四氯化钛是无色液体，沸点为136℃．它极易水解，遇空气中水蒸气即产生“白烟”（TiCl4+H2O═TiOCl2+2HCl↑），在650℃～850℃下，将氯气通过二氧化钛和炭粉的混合物可得到四氯化钛和一种有毒气体．下图是实验室制备TiCl4的反应装置，其主要操作步骤如下：
①连接好整套装置，在通Cl2前先通入CO2气体并持续一段时间；
②当锥形瓶中TiCl4的量不再增加时，停止加热，从侧管中改通CO2气体直到电炉中的瓷管冷却为止；
③将TiO2、炭粉混合均匀后，装入管式电炉中；
④将电炉升温到800℃，一段时间后改通Cl2，同时在冷凝管中通冷凝水．

试回答下列问题：
（1）正确的操作顺序为（填序号）③①④②．
（2）装置A中的反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（3）C装置中的反应方程式为：TiO2+2Cl2+2C $\frac{\underline{\;650℃～850℃\;}}{\;}$TiCl4+2CO．
（4）操作①的目的是排尽装置内的空气，避免TiCl4遇空气中水蒸气发生水解．
（5）装置D中冷凝管进水口的位置是（填a或b）b，装置E的作用是吸收多余的Cl2及挥发的HCl，以免污染空气．
17．我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献．他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱．有关反应的化学方程式为：NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
（1）NH3、CO2与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是c．
a．碳酸氢钠难溶于水     b．碳酸氢钠受热易分解
c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出
（2）某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验．
①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）．

试回答下列有关问题：
（Ⅰ）乙装置中的试剂是饱和碳酸氢钠溶液；
（Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是吸收未反应的NH3；
（Ⅲ）实验结束后，分离出NaHCO3 的操作是过滤（填分离操作的名称）．
②另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验．
（Ⅰ）实验时，须先从a管通入NH3 气体，再从b管中通入CO2气体；
（Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是增大气体与溶液接触面积，提高CO2吸收率；
（3）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：用碳酸氢铵与适量饱和食盐水反应，或往烧碱溶液中通入过量CO2；或往饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2 等．
14．短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，其中A与B可形成A2B2和A2B两种化合物；C与A位于同一主族；D与B形成的化合物是大气污染物，容易形成酸雨．
请回答下列问题：
（1）由A、B、E三种元素按原子个数比1：1：1组成的化合物的结构式为H-O-Cl．
（2）写出DB2使酸性KMn04溶液褪色的离子方程式5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+
（3）电解100mL 1mol．L-l的化合物CE的溶液时，若阴、阳极都用石墨作电极，电解一段时间，当阳极产生1 1.2mL气体（标准状况），此时溶液的p H=12（假设溶液体积不变）．由上述五种元素中的三种元素组成，按原子个数比为1：1：1的强电解质x溶于水能抑制水的电离，则x的化学式为NaOH．
（4）将化合物DB2通入化合物C2D的溶液中，充分反应后，溶液出现浑浊，则含1.2n moi化合物C2D的溶液最多能吸收化合物DB2的物质的量为3n mol（不考虑水中溶解的化合物DB2）．
1．（Ⅰ）下列操作会导致实验结果偏高的是D．
A．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容摇匀后，发现液面低于刻度线
B．在配制一定物质的量浓度溶液时，用10mL的量筒量取5.0mL液体溶质时俯视读数
C．用天平称量20.5g某物质，砝码和药品的位置放反，所得药品的质量
D．配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时俯视读数，所得溶液的浓度
（Ⅱ）现有下列仪器或用品：
a铁架台（含铁圈、铁夹）；b锥形瓶；c滴定管；d烧杯（若干）；e玻璃棒；f胶头滴管；g托盘天平（含砝码）；h滤纸；i量筒；j漏斗；k温度计
现有下列试剂：
A．NaOH固体           B．碳酸钠溶液     C．氯化镁溶液           D．蒸馏水
试填空：
（1）如图分别是温度计、量筒、滴定管的一部分，下述判断及读数（虚线刻度）不正确的是ABD．

A．①是量筒，读数为1.5mL
B．②是量筒，读数为2.50mL
C．③是滴定管，读数为2.50mL
D．①是温度计，读数是1.50℃
（2）配制100mL 0.1mol•L-1的氢氧化钠溶液时，还缺少的仪器有药匙和100mL容量瓶．
（3）除去Mg（OH）2中混有的少量Ca（OH）2，可以用到的试剂是C（选填序号），操作方法是取样品加入蒸馏水溶解，、再加适量氯化镁溶液，充分反应后过滤、洗涤．
完成上述操作，上述仪器或用品用到的有a铁架台（含铁圈、铁夹）、d烧杯（若干）、e玻璃棒、f胶头滴管、h滤纸、i漏斗（从上述仪器或用品中选择，填上相应序号）．
11．在配制一定体积的溶液中，下列操作使得到的溶液浓度偏低的是 （　　）
A．将溶解溶质的烧杯内的液体倒入容量瓶后，未洗涤烧杯就进行定容．
B．定容时，液面超过容量瓶颈上的刻度线，用胶头滴管将过量的液体吸出
C．定容摇匀后，发现瓶内液面略低于瓶颈刻度线
18．下列物质所含原子总数为1mol的是（　　）
A．10gH2B．16gCH4C．20gSO3D．17gNH3
15．下列说法正确的是（　　）
A．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入量筒的水中并不断用玻璃棒进行搅拌
B．蒸馏实验开始时先通入冷凝水，再点燃酒精灯加热
C．只有分液漏斗才能进行碘水中的碘的萃取实验
D．浓硫酸烧伤皮肤应用大量水冲洗，然后涂上少量氢氧化钠溶液
16．储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步．用电弧法合成的纳米碳管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化汽化法提纯．其反应中的反应物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、K2SO4、Cr2（SO4）3、H2O七种物质．
（1）配平化学方程式：
□C+□K2Cr2O7+□H2SO4→□CO2↑+□K2SO4+□Cr2（SO4）3+□H2O
（2）上述反应中氧化剂是（填化学式）K2Cr2O7，被氧化的元素是（填元素符号）C．
（3）若反应中电子转移了3mol，则产生的气体在标准状况下的体积为16.8L．

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