短周期元素A.B.C.D.E原子序数依次增大.其中A与B可形成A2B2和A2B两种化合物,C与A位于同一主族,D与B形成的化合物是大气污染物.容易形成酸雨．请回答下列问题:(1)由A.B.E三种元素按原子个数比1:1:1组成的化合物的结构式为H-O-Cl．(2)写出DB2使酸性KMn04溶液褪色的离子方程式5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+(3)� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

14．短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，其中A与B可形成A₂B₂和A₂B两种化合物；C与A位于同一主族；D与B形成的化合物是大气污染物，容易形成酸雨．
请回答下列问题：
（1）由A、B、E三种元素按原子个数比1：1：1组成的化合物的结构式为H-O-Cl．
（2）写出DB₂使酸性KMn0₄溶液褪色的离子方程式5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O=5SO₄^2-+2Mn²⁺+4H⁺
（3）电解100mL 1mol．L^-l的化合物CE的溶液时，若阴、阳极都用石墨作电极，电解一段时间，当阳极产生1 1.2mL气体（标准状况），此时溶液的p H=12（假设溶液体积不变）．由上述五种元素中的三种元素组成，按原子个数比为1：1：1的强电解质x溶于水能抑制水的电离，则x的化学式为NaOH．
（4）将化合物DB₂通入化合物C₂D的溶液中，充分反应后，溶液出现浑浊，则含1.2n moi化合物C₂D的溶液最多能吸收化合物DB₂的物质的量为3n mol（不考虑水中溶解的化合物DB₂）．

分析短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，D与B形成的化合物是大气污染物，容易形成酸雨，则D为硫元素、B为氧元素；E的原子序数最大，故E为Cl；A与B可形成A₂B₂和A₂B两种化合物，A处于ⅠA族，C与A位于同一主族，C的原子序数大于氧元素，故A为H元素、C为Na元素、A₂B₂为H₂O₂、A₂B为H₂O，据此解答．

解答解：短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，D与B形成的化合物是大气污染物，容易形成酸雨，则D为硫元素、B为氧元素；E的原子序数最大，故E为Cl；A与B可形成A₂B₂和A₂B两种化合物，A处于ⅠA族，C与A位于同一主族，C的原子序数大于氧元素，故A为H元素、C为Na元素、A₂B₂为H₂O₂、A₂B为H₂O．
（1）由H、O、Cl三种元素按原子个数比1：1：1组成的化合物为HClO，结构式为H-O-Cl，
故答案为：H-O-Cl；
（2）SO₂使酸性KMn0₄溶液褪色的离子方程式：5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O=5SO₄^2-+2Mn²⁺+4H⁺，
故答案为：5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O=5SO₄^2-+2Mn²⁺+4H⁺；
（3）电解100mL 1mol．L^-的化合物NaCl的溶液，NaCl物质的量为0.1L×1mol/L=0.1mol，若阴、阳极都用石墨作电极，电解一段时间，当阳极产生11.2mL气体（标准状况），阴极生成气体物质的量为$\frac{0.0112L}{22.4L/mol}$=0.0005mol，由2NaCl+H₂O=2NaOH+H₂↑+Cl₂↑可知生成NaOH为0.0005mol×2=0.001mol，故c（OH^-）=$\frac{0.001mol}{0.1L}$=0.01mol/L，溶液中c（H⁺）=$\frac{1{0}^{-14}}{0.01}$mol/L=10^-12mol/L，溶液中pH=-lg10^-12=12；
由上述五种元素中的三种元素组成，按原子个数比为1：1：1的强电解质X溶于水能抑制水的电离，则X的化学式为NaOH，
故答案为：12；NaOH；
（4）将化合物SO₂通入化合物Na₂S的溶液中，充分反应后，溶液出现浑浊，溶液中生成的NaOH，也吸收二氧化硫，总反应方程式为：5SO₂+2Na₂S+2H₂O=4NaHSO₃+3S↓，故含1.2n mol化合物Na₂S的溶液最多能吸收化合物SO₂的物质的量为1.2n mol×$\frac{5}{2}$=3n mol，
故答案为：3n mol．

点评本题考查元素化合物推断、离子方程式书写、溶液pH计算、电解有关计算、化学方程式计算等，（4）中计算为易错点、难点，学生难以考虑二氧化硫与硫化钠反应会生成NaOH，难度中等．

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4．

【实验化学】
水杨酸甲酯最早是在1843年从冬青植物中提取出来，故俗称冬青油．现被广泛用于精细品化工中作溶剂，防腐剂，固定液；也用作饮料、食品、牙膏、化妆品等的香料；以及用于生产止痛药、杀虫剂、擦光剂、油墨及纤维助染剂等．
在实验室中合成冬青油的实验装置如图所示．
原理：

实验步骤如下：
①在100mL圆底烧瓶中放入6.9g水杨酸和30mL甲醇，再小心地加入6mL浓硫酸，混匀．
②加入1～2粒沸石，装上回流冷凝管在石棉网上保持85～95℃，加热回流1.5～2h．
③反应完毕，将烧瓶冷却，改回流装置为蒸馏装置，回收溶剂和多余的甲醇．
④待装置冷却后，向烧瓶中加入25mL正己烷，然后转移至分液漏斗分离．
⑤取得有机层后，再倒入分液漏斗中，依次用50mL 5% NaHCO₃洗1次（溶液呈弱碱性），30mL水洗1次（产物皆在下层），有机层得到粗酯．
⑥然后将粗酯进行蒸馏，收集221℃～224℃的馏分．
（1）步骤⑤中，最后用水洗涤的作用是主要是除去苯甲酸钠和碳酸氢钠等杂质．将分液漏斗中两层液体分离开的实验操作方法是：先把下层液体从下端放出后把上层液体从上口倒出．
（2）步骤②中沸石的作用是防止暴沸．
（3）步骤⑤中加入NaHCO₃的目的是除去杂质水杨酸，将冬青油中的甲醇溶解，便于液体分层，混合后发生反应的化学方程式为

．
（4）步骤⑥中粗酯的主要成分有正己烷、甲醇．

5．硫酸亚铁铵[（NH₄）₂SO₄•Fe SO₄•6H₂O]为浅绿色晶体，实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下．
步骤1：将废铁屑放人碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑．
步骤2：向处理过的铁屑中加入过量3mol•L^-l H₂SO₄溶液，在60℃左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO₄溶液．
步骤3：向所得FeSO₄溶液中加入饱和（NH₄）₂SO₄溶液，经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体．
请回答下列问题：
（1）在步骤1的操作中，下列仪器中不必用到的有②④（填仪器编号）．
①铁架台②燃烧匙③锥形瓶④广口瓶⑤研钵⑥玻璃棒⑦酒精灯
（2）在步骤2中所加的硫酸必须过量，其原因是加酸抑制亚铁离子的水解．
（3）在步骤3中．“一系列操作”依次为蒸发浓缩、冷却结晶和过滤．
（4）本实验制得的硫酸亚铁铵晶体常含有Fe³⁺杂质．检验Fe³⁺常用的试剂是KSCN，可以观察到的现象是溶液变血红色．

2．氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点．
已知：CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）△H=+206.2kJ/mol
CH₄（g）+CO₂（g）=2CO（g）+2H₂（g）△H=+247.4kJ/mol
2H₂S（g）=2H₂（g）+S_2（g）△H=+169.8kJ/mol
①以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法．CH₄（g）与 H₂O（g）反应生成 CO₂（g）和H₂（g）的热化学方程式为CH₄（g）+2H₂O（g）═CO₂（g）+4H₂（g）△H=-165.0kJ•mol^-1．
②H₂S热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分H₂S燃烧，其目的是为H₂S热分解反应提供热量；燃烧生成的SO₂与H₂S进一步反应，生成物在常温下均为非气体，写出该反应的化学方程式2H₂S+SO₂═2H₂O+3S．
③H₂O的热分解也可得到H₂，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图所示．图中A、B表示的物质依次是氢原子、氧原子．

④Mg₂Cu是一种储氢合金．350℃时，Mg₂Cu与H₂反应，生成MgCu₂和仅含一种金属元素的氢化物（其中氢的质量分数为0.077）．Mg₂Cu与H₂反应的化学方程式为：2Mg₂Cu+3H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgCu₂+3MgH₂．

9．下列陈述I、陈述Ⅱ均正确并且有因果关系的是（　　）

选项	陈述	陈述
A	H₂O₂、SO₂都能使酸性高锰酸钾溶液褪色	前者表现出还原性后者表现出漂白性
B	纯银器表面在空气中渐渐变暗	发生化学腐蚀
C	SiO₂能与氢氟酸及碱反应	SiO₂是两性氧化物
D	BaSO₄饱和溶液中加入饱和Na₂CO₃ 溶液有BaCO₃生产	说明K_vp（BaSO₄）＞K_vp（BaSO₃）

19．如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置D（填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl^-等杂质，选择装置A．
（2）从碘水中分离出I₂，选择装置B，该分离方法的名称为萃取．
（3）装置A中①的名称是冷凝管，进水的方向是从下口（上或下）进水．装置B在分液时为使液体顺利滴下，除打开漏斗下端的旋塞外，还应进行的具体操作是打开分液漏斗上端的玻璃塞．
（4）海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如下流程的实验：
[海水]$→_{分离}^{晒盐}$[粗盐]$\stackrel{精制}{→}$[食盐水]→[氯化钠晶体]，粗盐中含Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO${\;}_{4}^{2-}$等杂质，需要提纯后才能综合利用．粗盐提纯的步骤有：
①加入过量的Na₂CO₃溶液　②加入过量的BaCl₂溶液　③加入过量的NaOH溶液　④调节溶液的pH等于7　⑤溶解 ⑥过滤　⑦蒸发正确的操作顺序是ad（填选项字母）
a．⑤②③①⑥④⑦b．⑤①②③⑥④⑦
c．⑤②①③④⑥⑦d．⑤③②①⑥④⑦

6．下列有关化学工业原理说法正确的是（　　）

	A．	电解精炼铜：阳极质量的减小等于阴极质量的增加
	B．	氯碱工业：在阴极需要不断加入含有NaOH的蒸馏水
	C．	合成氨工业：使用催化剂只加快反应速率不影响化学平衡
	D．	硫酸工业：SO₂的转化率高达93.5%～98%，因此接触氧化后的尾气可以直接排放

3．92gC₂H₆O中氢原子数（用N_A表示）12N_A．

4．现有常温下的0.1mol•l^-1纯碱溶液，该溶液呈碱性是因为存在水解平衡，相关离子方程式是：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-．为证明存在上述平衡，进行如下实验：在0.1mol•l^-1纯碱溶液中滴加酚酞，溶液显红色，再往溶液中滴加BaCl₂或CaCl₂（填化学式）溶液，红色逐渐退为无色，说明上述观点成立．

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