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用物质的量均是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L溶液，c(Na+)＜c(CH3COO-)下列判断正确的是(    )
A．c(OH-)＜c(H+)B．c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol/L
C．c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)D．c(CH3COO-)+c(OH-)=0.1mol/L
AB
由等浓度的CH3COOH和CH3COONa溶液中c(Na+)＜c(CH3COO-)可知，CH3COOH电离的程度大于CH3COO－水解的程度，故c(OH-)＜c(H+)；但CH3COOH和CH3COONa的总量不变，即c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol/L。
练习册系列答案
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在NH4Cl溶液中，各种离子浓度大小的比较，正确的是（）
A．c（）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
B．c（）=c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．c（Cl-）＞c（）＞c（H+）＞c（OH-）
D．c（Cl-）＞c（OH-）＞c（）＞c（H+）
A．所得混合液中c(Na+)>c(CH3COO－)>c(H+)>c(OH－)
B．混合后溶液pH=7
C．所得混合液中存在c(CH3COOH)+ c(CH3COO－)=0.05mol／L
D．混合后溶液中存在c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=c(Na+)+ c(H+)
下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是
A．CH3COONa溶液中，c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)
B．0.1 mol·L－1Na2S溶液中：c(S2－)＋c(HS－)="0.1" mol/L
C．1mol／L(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O溶液中，c(SO42－)>c（NH4＋)>c(Fe2＋)>c(H＋)>c(OH－)
D．0.1 mol/LpH=3的NaHX溶液中， c(HX－)>c(H2X）>c(X2－)
用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN配成1L混合溶液，已知其中c(CN-)小于c(Na+)，则下列判断正确的是(    )
A．c(H+)＞c(OH-)B．c(HCN)＞c(CN-)=0.2mol/L
C．c(HCN)＞c(CN-)D．c(CN-)＞c(OH-)=0.1mol/L
在0.1mol/LNaHCO3溶液中，下列各关系式正确的是  (      )
A．[Na+]＞[HCO3－]＞[H+]＞[OH－]
B．[Na+]+[H+]＝[OH－]+[HCO3－]+2[CO32－]
C．[Na+]＝[HCO3－]＞[OH－]＞[H+]
D．[Na+]＝[HCO3－]+[CO32－] +[H2CO3]
A．c(NH)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)
B．c(NH)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)
C．c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－)
D．c(Cl－)＞c(NH)＞c(OH－)＞c(H＋)
某溶液中仅含有Na+、H+、CH3COO-、OH-四种离子，下列说法错误的是（　　）
A．溶液中四种离子之间可能满足：[Na+]＞[OH-]＞[H+]＞[CH3COO-]
B．若溶液中离子浓度满足：[Na+]=[CH3COO-]，则该溶液一定呈中性
C．若原溶质为CH3COONa，则[Na+]＞[CH3COO-]＞[OH-]＞[H+]
D．若溶液中离子浓度满足[H+]＞[OH-]，则原溶液一定是CH3COOH和CH3COONa

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