[题目]海水是一个巨大的宝藏库.下列物质不需要经过化学反应就能从海水中获得的是( )A.氯气B.粗盐C.钠D.氢气题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】海水是一个巨大的宝藏库。下列物质不需要经过化学反应就能从海水中获得的是（）

A.氯气B.粗盐C.钠D.氢气

【答案】B

【解析】

A. 氯气是粗盐变精盐，再电解饱和食盐水得到，故A不符合题意；

B. 粗盐是海水晒盐得到，故B符合题意；

C. 钠是电解熔融的氯化钠得到，故C不符合题意；

D. 氢气是粗盐变精盐，再电解饱和食盐水得到，故D不符合题意；

综上所述，答案为B。

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一通百通小学毕业升学模拟测试卷系列答案

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【题目】通过一步反应不能直接完成的是

①N2→NO2　 ②NO2→NO ③NH3→NO ④NO→HNO3　 ⑤Cu→Cu(NO3)2 ⑥HNO3→NO2

A. ①⑤B. ①C. ①④⑥D. ①④

【题目】以CuSO4溶液和不同酸根离子形成的钠盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。

(1)经检验，现象I的白色沉淀为CuI，则反应的离子方程式为_____________________，氧化产物与还原产物的物质的量之比为____________。

(2)经检验，现象Ⅱ中产生的气体是二氧化碳，绿色沉淀是碱式碳酸铜[xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O]。现采用氢气还原法测定碱式碳酸铜组成，请回答如下问题：

①写出xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O与氢气反应的化学方程式__________________________________________________；

②实验装置用下列所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序是(填仪器接口字母编号)：a→_______→g f→____→_____→_____→l

(3)经检验，现象Ⅲ的棕黄色沉淀中不含SO42-，含有Cu+、Cu2+和SO32-。

已知：Cu+Cu+Cu2+

①用稀硫酸证实沉淀中含有Cu+的实验现象是______________________________。

②通过下列实验证实，沉淀中含有Cu2+和SO32-

a．白色沉淀A是BaSO4，试剂1是_____________________。

b．证实沉淀中含有Cu+和SO32-的理由是___________________________。

【题目】羰基硫（COS）是全球硫循环的重要中间体，也是有机合成中的重要原料，是化学工作者重要的研究对象。已知：

Ⅰ．COS（g）＋H2（g）H2S（g）＋CO（g） △Hl＝－17kJ／mol；

Ⅱ．COS（g）＋H2O（g）H2S（g）＋CO2（g） △H2＝－35kJ／mol。

回答下列问题：

（1）反应CO（g）＋H2O（g）H2（g）＋CO2（g）的△H＝________。

（2）在充有催化剂的恒压密闭容器中进行反应I。设起始充入的n（COS）：n（H2）＝m，相同时间内测得COS转化率与m和温度（T）的关系如图所示。

①m1________m2（填＞、＜或＝）。

②温度高于T0时，COS转化率减小的可能原因为_________。

A．有副反应发生。 B．反应的△H增大。

C．催化剂活性降低。 D．逆反应速率增大的倍数大于正反应速率增大的倍数

（3）在恒温、恒容密闭容器中．进行反应I。下列说法中能说明反应I已达到平衡状态的是____。

A．c（H2S）＝c（CO） B．v正（H2）＝v逆（H2S）

C．容器中气体密度保持不变 D．容器中混合气体平均摩尔质量保持不变

E．c（COS）保持不变

（4）某温度下，向体积为2 L的恒容密闭容器中通入5 mol COS（g）和5 molH2O（g），发生反应Ⅱ，5 min后反应达到平衡，测得COS（g）的转化率为60％。

①反应从起始至5 min内，用H2S浓度变化表示的平均反应速度v（H2S）＝________。

②该温度下，上述反应的平衡常数K＝________。

③其他条件相同时，既能使上述反应中COS的平衡转化率增大，又能使反应速率加快的做法是________。

A．缩小容器容积 B．升高温度

C．分离出硫化氢 D．加入一定量H2O（g）

【题目】回收利用炼铜工业产生的排放物，既能节约资源，又能保护环境．

（1）用足量氨水吸收尾气中的SO2后，再加入硫酸，可获得SO2和(NH4)2SO4两种产品．相关反应的化学方程式为________、________．

（2）烟灰中金属元素以硫酸盐和氧化物形态存在，其中锌、铅的含量最大，其次为铜、铁等．烟灰的回收利用工艺如下：

①“沉铜”可得到单质铜，该步骤应加入的试剂是________．

② “一次浸取”铜浸出率较低，原因是烟灰中部分铜元素以________（填化学式）残留在浸出渣中，“二次浸取”应选择_________（填化学式）作浸取剂．

（3）从贵金属阳极泥中可提取粗银．电解法精炼粗银时采用AgNO3和HNO3的混合液作电解液，阴极的主要电极反应式为________．阴极还有少量副反应发生，产生的气体遇空气迅速变为红棕色，该副反应的电极反应式为________．

【题目】某温度下将1 mol CO和1 mol H2O(g)通入定容容器中反应:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，达到平衡后CO2的物质的量为0.6 mol，再通入4 mol H2O(g)达到平衡后CO2的物质的量可能是(　 )

A. 等于0.6 mol B. 等于1 mol C. 大于1 mol D. 大于0.6 mol，小于1 mol

【题目】将2 molX和3molY在容器中发生2X(?)＋3Y（气） 3Z(?)反应已达平衡状态，若增加压强或降低温度，Y的体积分数都减小，则下列说法正确的是（）

A. 可能X、Z均是气体，也可能X、Z都不是气体。正反应放热

B. 可能X是气体，Z不是气体，正反应放热

C. 可能X是气体，Z是气体，正反应吸热

D. X、Z一定都是气体，正反应放热

【题目】如图所示装置，电流表指针发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的(　　)

A. A是Zn，B是Cu，C为稀硫酸

B. A是Cu，B是Zn，C为稀硫酸

C. A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液

D. A是Ag，B是Fe，C为稀AgNO3溶液

【题目】某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)晶体，设计了如下流程：

已知:(1)常温下，金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH 见下表。

	开始形成氢氧化物沉淀的pH	完全形成氢氧化物沉淀的pH
Fe2+	7.0	9.0
Fe3+	1.9	3.2
Al3+	3.3	5.0

(2)七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)的溶解度

温度/℃	10	20	30	40	50
FeSO4·7H2O溶解度(g)	15.5	26.5	32.9	40.2	48.9

(1)溶解烧渣选用足量硫酸，写出Fe2O3与硫酸反应的离子方程式_______________;检验溶液1中含有Fe3+的实验方法是___________________;

(2)固体1是制作单晶硅的主要原料,写出该反应的化学方程式___________________;

(3)试剂X是__________________;固体2是___________________;

(4)加入NaOH溶液控制pH应不超过_________________;

(5)从溶液2中获得晶体的的方法为______________, _____________过滤、洗涤、干燥。

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