题目内容
合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。哈伯法合成氨需要在20－50MPa的高压和500℃的高温下，并用铁作为催化剂，氨的转化率为10％－15%。最近美国俄勒冈大学的化学家使用了一种名为trans－Fe(DMeOPrPE)2的催化剂，在常温下合成出氨，反应方程式可表示为N2＋3H2→2NH3，有关说法正确的是
| A．哈伯法合成氨是吸热反应，新法合成氨是放热反应 |
| B．新法合成和哈伯法相比不需要在高温条件下，可节约大量能源，具有发展前景 |
| C．新法合成能在常温下进行是因为不需要断裂化学键 |
| D．新的催化剂升高了反应所需要的能量，提高了活化分子百分数 |
B
试题分析：氨的合成都是放热反应，A不正确；化学反应的实质就是化学键断裂和形成的过程，C不正确；催化剂降低反应的活化能，从而加快反应速率，D不正确，因此答案选B。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和效率。该题结合新科技、新技术，有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性，激发学生学习化学的积极性。
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