题目内容

以下是反A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率,反应速率最大的是
A. v(A)="0.15" mol?L-1?s-1                B. v(B)="0.6" mol?L-1?s-1 
C. v(C)="0.4" mol?L-1?s-1                 D. v(D)="0.45" mol?L-1?s-1
D

试题分析:同一个化学反应,用不同的物质表示其反应速率时,速率数值可能不同,但表示的意义是相同的,所以比较反应速率快慢时,应该根据速率之比是相应的化学计量数之比先换算成用同一种物质表示,然后才能直接比较速率数值即可。根据反应的方程式,如果都用物质B表示,则反应速率分别是0.45 mol/ (L·s)、0.6 mol/ (L·s)、0.6 mol/ (L·s)、0.675mol/ (L·s),答案选D。
点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。试题基础性强,侧重对学生基础知识的巩固和训练,有利于培养学生的应试能力和学习效率。该题的关键是明确反应速率和化学计量数的关系。另外再进行反应速率的换算时,还要注意单位的统一。
练习册系列答案
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(14分)工业制硝酸的主要反应是4NH3(g)+5O2(g)  4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-akJ/mol(a﹥0)
(1)如果将4molNH3和5molO2放入容器中,达到平衡时,放出热量0.8akJ,则反应时转移的电子数为
              mol
(2)若其他条件不变,下列关系图中错误的是          (选填序号)

(3)t℃时,在容积固定的密闭容器中发生上述反应,容器内各物质的浓度如下表
 浓度(mol/L)             
时间(min)
c(NH3)
c(O2)
c(NO)
c(H2O)
起  始
4.0
5.5
0
0
第2min
3.2
x
0.8
1.2
第4min
2.0
3.0
2.0
3.0
第6min
2.0
3.0
2.0
3.0
 
①反应在第2mim到第4mim时,反应速率v(O2)=             
②第2min时改变了条件,改变的条件可能是            
A.升高温度     B.使用了催化剂     C.减小压强     D.增加了生成物
③在相同的温度下,起始向容器中加入NH3、O2、NO和H2O(g)的浓度都为1mol/L,则该反应将向      _______方向进行(填“正反应”.“逆反应”.“不移动”)
(4)工业上用水吸收二氧化氮生产硝酸,生成的NO2气体经过多次氧化、吸收的循环操作使其充分转化为硝酸(假定上述过程中无其它损失),现有23吨NO2经过2次氧化吸收得到20℅的稀硝酸     吨。
(5)成品硝酸的浓度为60%~70%,为了制浓硝酸,常用Mg(NO3)2作吸水剂,然后进行蒸馏,不用CaCl2或MgCl2作吸水剂的原因是__________________________________________

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