题目内容
在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：
（1）写出该反应的平衡常数表达式：K= 已知：
＞
，则该反应是 热反应。
（2）图中表示NO2的变化的曲线是 。用O2表示从0~2 s内该反应的平均速率v= 。
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是 。
a．v(NO2)=2v(O2) b．容器内压强保持不变
c．v逆(NO)=2v正(O2) d．容器内密度保持不变
（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 。
a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度
c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂
2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：| 时间(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| n(NO)(mol) | 0.020 | 0.01. | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
＞，则该反应是 热反应。（2）图中表示NO2的变化的曲线是 。用O2表示从0~2 s内该反应的平均速率v= 。
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是 。
a．v(NO2)=2v(O2) b．容器内压强保持不变
c．v逆(NO)=2v正(O2) d．容器内密度保持不变
（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 。
a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度
c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂
（1）K=
放热 （2）b 1.5×10-3mol·L－1·s－1 （3）bc （4）c
放热 （2）b 1.5×10-3mol·L－1·s－1 （3）bc （4）c试题分析：（1）化学常数是在一定条件下的可逆反应中，当可逆反应反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，所以根据反应的方程式可知，该反应的平衡常数是K=
；＞，这说明升高温度平衡向逆反应方向移动，所以正反应是放热反应。（2）根据表中数据可知，平衡时NO2的浓度是（0.020mol－0.007mol）÷2L＝0.0065mol/L，所以表示NO2的变化的曲线的是b；从0~2 s内消耗NO是（0.020mol－0.008mol）＝0.012mol，所以消耗氧气是0.0132mol÷2＝0.006mol，因此用氧气表示的反应速率是
。（3）在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。a中反应速率的方向是相同的，速率之比是相应的化学计量数之比，因此a中的关系始终是成立，不正确；正反应是体积减小的可逆反应，所以压强也是减小的，b正确；c中反应速率的方向相反，且满足速率之比是相应的化学计量数之比，正确；密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，d不正确，所以答案选bc。
（4）及时分离出NO2气体，浓度降低，反应速率降低，a不正确；正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，b不正确；增大O2的浓度反应速率增大，且平衡向正反应方向移动，c正确；催化剂不能改变平衡状态，d不正确，答案选c。
点评：本题属于基本理论中化学平衡问题，主要考查学生对平衡移动等有关内容理解和掌握程度；题目推陈出新，难度适中，对概念的内涵和外延理解不深刻的考生容易出现失误，非常符合素质教育的要求。
练习册系列答案
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