[题目]锂空气电池比锂离子电池具有更高的能量密度.前景非常广阔.其结构及工作原理如图(固体电解液只允许Li+通过).下列有关说法不正确的是( ) A.电池工作时.正极反应式:O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣B.去掉固体电解液和有机电解质.电池反应发生改变C.充电时.生成14 g Li.空气极质量增加16 gD.充电时.专用充电电极可以有效防止空气极� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】锂空气电池比锂离子电池具有更高的能量密度，前景非常广阔，其结构及工作原理如图（固体电解液只允许Li+通过），下列有关说法不正确的是（）

A.电池工作时，正极反应式：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣
B.去掉固体电解液和有机电解质，电池反应发生改变
C.充电时，生成14 g Li，空气极质量增加16 g
D.充电时，专用充电电极可以有效防止空气极腐蚀和劣化

【答案】C
【解析】解：A、因为该电池为水性电解液，正极上是氧气得电子的还原反应，反应为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣ ，故A正确；
B、电极反应和电解质环境有关，去掉固体电解液和有机电解质，电池反应发生改变，故B正确；
C、充电时，生成14 g Li，转移2mol电子，正极上是氧气得电子的还原反应，反应为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣ ，空气极质量增加34 g氢氧根离子，故C错误；
D、充电时，结合电池的构造和原理，采用专用充电电极可以有效防止空气极腐蚀，故D正确．
故选C．

练习册系列答案

A. 同浓度的Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出

B. BaCO3的悬浊液中加入少量的新制氯水，c(Ba2+)增大

C. BaSO4和BaCO3共存的悬浊液中，

D. BaSO4悬浊液中加入Na2CO3浓溶液，BaSO4不可能转化为BaCO3

【题目】实验小组同学看到一则报道：某造纸厂误将槽车中漂白液（NaCl和NaClO的混合液）倒入盛放饱和KAl（SO4）2溶液的池中，造成中毒事件．该小组同学为探究中毒原因进行了如下实验．
（1）小组同学依据漂白液具有漂白消毒的性质推测，漂白液中ClO﹣具有氧化性．实验如下：Ⅰ．用pH试纸检验，漂白液pH＞7，饱和KAl（SO4）2溶液pH＜7．
Ⅱ．取10mL漂白液，依次加入Na2SO3溶液和BaCl2溶液，有白色沉淀生成，经检验白色沉淀不溶于盐酸．
Ⅲ．另取10mL，漂白液，加入品红溶液，溶液红色逐渐变浅，一段时间后褪为无色．
Ⅳ．再取10mL漂白液，加入品红溶液，加入少量稀硫酸酸化后，溶液红色立即变为无色．
①漂白液pH大于7的原因是（用离子方程式表示）．
②由实验Ⅱ得出ClO﹣具有氧化性，写出反应的离子方程式．
③对比实验Ⅲ和Ⅳ说明ClO﹣氧化性与溶液酸碱性的关系是．
（2）小组同学依据（1）中的实验，提出：漂白液在酸性溶液中有Cl2生成．用如图所示的装置继续实验，探究漂白液在酸性溶液中是否能反应生成Cl2 ． ①装置B的作用是．
②若打开分液漏斗活塞向烧瓶中加入硫酸，不久烧瓶中有黄绿色气体产生．A中反应的离子方程式．
③若打开分液漏斗活塞向烧瓶中加入饱和KAl（SO4）2溶液，首先观察到产生大量的白色胶状沉淀，不久烧瓶中有黄绿色气体产生．A中加KAl（SO4）2溶液反应的离子方程式是．
（3）上述实验说明漂白液与酸性溶液混合会产生Cl2 ．若取10mL漂白液与足量BaCl2溶液混合后，不断通入SO2至过量，在实验过程中可能的实验现象是．

【题目】利用环境中细菌对有机质的催化降解能力，科学家开发出了微生物燃料电池，其装置如图，a、b为惰性电极，利用该装置将污水中的有机物（以C6H12O6为例）经氧化而除去，从而达到净化水的目的，下列说法不正确的是（）
A.a电极反应式为：C6H12O6+6H2O﹣24e﹣═6CO2+24H+
B.反应过程中产生的质子透过阳离子交换膜扩散到好氧区
C.电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极
D.常温下，用该电池电解一定量的饱和硫酸铜溶液（电极为惰性电极），其中水的电离平衡向左移动

【题目】下列物质中不能用于萃取溴水中溴的是(　　)
A.直馏汽油
B.裂化汽油
C.己烷
D.苯

【题目】前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A、B属于同一短周期元素且相邻，A元素所形成的化合物种类最多，C、D、E、F是位于同一周期的金属元素，基态C、F原子的价电子层未成对电子均为1个，且C、F原子的电子数相差为10，基态D、E原子的价电子层中未成对电子数分别为4、2，且原子序数相差为2．
（1）六种元素中第一电离能最小的是（填元素符号，下同），电负性最大的是．
（2）黄血盐是由A、B、C、D四种元素形成的配位化合物C4[D（AB）6]，易溶于水，广泛用作食盐添加剂（抗结剂）．请写出黄血盐的化学式， 1mol,AB﹣中含有π键的数目为，黄血盐晶体中各种微粒间的作用力不涉及（填序号）．
a．离子键b．共价键 c．配位键d．金属键 e．氢键f．分子间的作用力
（3）E2+的价层电子排布图为，很多不饱和有机物在E催化下可与H2发生加成反应：如①乙烯、②乙炔、③苯、④甲醛．其中碳原子采取sp2杂化的分子有（填物质序号），HCHO分子的立体结构为形，它加成产物的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是（须指明加成产物是何物质）
（4）金属C、F晶体的晶胞结构如图（请先判断对应的图），C、F两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为．金属C的晶胞中，若设该晶胞的密度为ag/cm3 ，阿伏加得罗常数为NA ， C原子的摩尔质量为M，则表示C原子半径的计算式为．

【题目】下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是（）
A.2mol水的摩尔质量和1mol水的摩尔质量
B.200mL1mol/L氯化钙溶液中c（Cl﹣）和100mL2mol/L氯化钾溶液中c（Cl﹣）
C.64g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4L一氧化碳中氧原子数
D.20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度

【题目】水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。

（1）水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为______。

（2）写出与H2O分子互为等电子体的微粒________________（填2种）。

（3）下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图（未按顺序排序）。其中E图堆积方式的空间利用率为 _________，与冰的晶体类型相同的是________（请用相应的编号填写）

（4）高温下，超氧化钾（KO2）晶体呈立方体结构，其晶胞结构与NaCl的相同，则每个晶胞中含有___个K+和___个O2— ；晶体中K+ 的配位数为___ ，O2— 的配位数为______。

（5）60 g 金刚石中的共价键数为_________个，60g SiO2晶体中的共价键数为_______个。

【题目】关于油脂的叙述不正确的是( )

A. 油脂是指油和脂肪，它们不属于酯类

B. 油脂没有固定的熔、沸点

C. 油脂是高级脂肪酸的甘油酯

D. 油脂是一种有机溶剂，可溶解多种维生素

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