题目内容
【题目】水是生命之源,它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中,水也是一种常用的试剂。
(1)水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为______。
(2)写出与H2O分子互为等电子体的微粒________________(填2种)。
(3)下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。其中E图堆积方式的空间利用率为 _________,与冰的晶体类型相同的是________(请用相应的编号填写)
(4)高温下,超氧化钾(KO2)晶体呈立方体结构,其晶胞结构与NaCl的相同,则每个晶胞中含有___个K+和___个O2— ;晶体中K+ 的配位数为___ ,O2— 的配位数为______。
(5)60 g 金刚石中的共价键数为_________个,60g SiO2晶体中的共价键数为_______个。
【答案】 1s22s22p4 H2S NH2- 68% BC 4 4 6 6 10NA 4NA
【解析】(1)氧原子核外电子有8个电子,氧原子的基态核外电子排布为:1s22s22p4,故答案为:1s22s22p4;
(2)原子个数相等、价电子数相等的微粒为等电子体,与水互为等电子体的微粒该是3原子最外层电子数为8的分子或离子,这样的微粒有:H2S、NH2-,故答案为:H2S、NH2-;
(3)根据晶胞结构图,A为氯化钠,B为干冰,C为碘,D为金刚石,E为钠。E()图为体心立方堆积,空间利用率为68%;冰属于分子晶体,干冰和碘属于分子晶体,因此与冰的晶体类型相同的是BC,故答案为:68%;BC;
(4)高温下,超氧化钾(KO2)晶体呈立方体结构,其晶胞结构与NaCl的相同,氯化钠的晶胞结构为,则每个晶胞中含有K+数目为8×+12×=4,含有O2—数目为6×+1=4;晶体中每个K+周围距离相等且最近的O2—有6个,配位数为6,同理O2— 的配位数为6,故答案为:4;4;6;6;
(5)60 g 金刚石中含有C原子的物质的量为=5mol,每个碳原子与周围4个碳形成共价键,每个共价键被2个碳原子共用,因此每个碳原子含有2个共价键,共价键数为10NA个,60g SiO2的物质的量为1mol,含有1mol硅原子,每个硅原子与周围4个氧原子形成共价键,共价键数为4NA个,故答案为:10NA;4NA。