题目内容

铝土矿(主要成分为Al2O3,还有少量杂质)是提取氧化铝的原料。提取氧化铝的工艺流程如下:

(1)请用离子方程式表示以上工艺流程中第①步反应:_______                             _______。
(2)写出以上工艺流程中第③步反应的化学方程式:______                             ___________。
(3)金属铝与氧化铁混合在高温下,会发生剧烈的反应。该反应的化学方程式_____________。请举一例该反应的用途________________。
(4)电解熔融氧化铝制取金属铝,若有0.9mol电子发生转移.理论上能得到金属铝的质量是________________。

(1)Al2O3+2OH=2AlO2+H2
(2)NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3 
(3)2Al+Fe2O32Fe+Al2O3: 焊接铁轨
(4)8.1g

解析试题分析:(1)因题目已经给出了铝土矿的主要成分是Al2O3,所以第一步反应中与NaOH溶液反应的是Al2O3,Al2O3+2OH=2AlO2+H2O
(2)结合实验室制取Al(OH)3的原理,我们可以写出反应方程式NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3
(3)铝热反应方程式:2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3
(4)
所以可以推出反应的铝为0.3mol,质量为0.3mol*27g/mol=8.1g
考点:以工业流程为背景考察金属铝的性质。

练习册系列答案
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B.⑦操作中,配制Fe2(SO4)3溶液时应注意                      
(4)操作⑧的目的是得到较纯的硫酸铜溶液。加入适宜试剂Y调节pH至铁元素全部沉淀(离子浓度小于10-5mol/L),然后再过滤,浓缩、结晶等,则pH至少调节为_____。
已知:Ksp[Cu(OH)2]≈1×10-22,Ksp[Fe(OH)2] ≈1×10-16,Ksp[Fe(OH)3] ≈1×10-38
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2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)  △H=+484kJ/mol
20min末测得n(O2)=0.16mol,则这段时间的反应速率υ(H2)=_________;该温度下,此反应的平衡常数表达式K=___________________。
B.已知:2Cu2O(s)+O2(g)=4CuO(s)  △H=-292kJ/mol
2C(s)+O2(g)=2CO(g)   △H=-221kJ/mol
请写出炭粉还原CuO(s)制备Cu2O(s)的热化学方程式_________________。

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