题目内容
【题目】A、B、C、D四种元素。原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的 L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。
（1）A为_______________元素，B为_______________元素；C为_______________元素。D的质子数和中子数相等，D的原子组成符号为_____________，它的最高价为__________价。
（2）用电子式表示A、D两元素形成AD2的过程：______________________________，用电子式表示C、D两元素形成化学键的过程：______________________________。
（3）写出E和A的最高价氧化物反应的化学方程式：________________________________。
【答案】（1）碳 氧 钠
+6（2）
（3）2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2
【解析】试题分析：因B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，可知E为过氧化钠，B为氧元素，C为钠元素；D的L层电子数 等于K、M两个电子层上的电子数之和，所以K、L、M三个电子层上的电子数分别为2、8、6，可知D为硫元素；A、B、C、D四种元素，原子序数依次增 大，A原子的最外层上有4个电子，可知A为碳元素；
（1）由以上分析可得A为碳，B为氧元素，C为钠元素，D的原子组成符号为，它的最高价为+6价。
（2）A、D两元素形成AD2是二氧化碳，其形成过程为：，C、D两元素形成的化合物是硫化钠，形成过程是：。
（3）E是过氧化钠，A的最高价氧化物是二氧化碳，反应的化学方程式：2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2。
