Question

【题目】常温下，用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol/L的HX、HY溶液，pH随NaOH溶液体积变化如图。下列结论正确的是

A. 水解常数:X->Y-

B. a、b两点溶液混合后：c(HX)+c(HY)+c(H+)=c(OH-)

C. pH=7时,c(Y-)>c(X-)

D. 10.00mlL时,有c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(H+)

Answer 1

【答案】B

【解析】分析：用浓度为0.1mol/L的NaOH溶液分别逐滴加入到20.00mL0.1mol/L的HX、HY溶液中，酸越弱，初始时刻pH值越大，根据图象可判断，酸性强弱为HY＜HX；当NaOH反应了10.00mL时，溶液中分别存在HX-NaX和HY-NaY，且物质的量之比分别为1：1；当NaOH反应了20.00mL时，溶液中分别恰好存在NaX和NaY，二者均会发生水解使溶液呈碱性，根据图象和溶液中的守恒关系解答。

详解：A．对于HX和HY，酸性越弱，电离出的H+浓度越小，初始时刻根据图象，pH越小的酸酸性越强，电离程度就越大，因此酸性强弱为HY＜HX，HX电离程度比HY更大，则水解常数X-＜Y-，A错误；

B．当V（NaOH）=20.00 mL时，滴定HX的溶液中恰好存在NaX，滴定HY的溶液中恰好存在NaY，二者均水解溶液显碱性，根据质子守恒可知c(HX)+c(HY)+c(H+)=c(OH-)，B正确；

C．pH=7时，溶液中c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒，分别存在c（Na+）=c（X-），c（Na+）=c（Y-），但HX和HY此时消耗的NaOH的量不相同，前者消耗的多，因此c（X-）＞c（Y-），C错误；

D．当V（NaOH）=10.00mL时，滴定HX的溶液中存在HX和NaX，物质的量之比为1：1，此时溶液显酸性，可以判断是酸的电离程度大于酸根离子的水解程度，对于HX-NaX溶液来说，根据电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（X-），由于溶液是酸性，因此c（H+）＞c（OH-），则c（Na+）＜c（X-），无论是电离还是水解，都是微弱的过程，因此X-、HX浓度都大于H+的浓度，所以溶液中粒子浓度大小关系为：c（X-）＞c（Na+）＞c（HX）＞c（H+）＞c（OH-），D错误；答案选B。