题目内容

6．下列化学方程式错误的是（　　）
A．
B．
C．
D．

分析 A．-COOH、酚-OH均与碳酸钠反应；
B．-COOH的酸性大于酚-OH的酸性，碳酸钠少量时只有-COOH反应；
C．-Br、-COOC-及水解生成的酚-OH均与NaOH反应；
D．苯酚与甲醛在加入浓盐酸作用下发生缩聚反应，生成酚醛树脂．

解答 解：A．-COOH、酚-OH均与碳酸钠反应，反应合理，故A正确；
B．-COOH的酸性大于酚-OH的酸性，碳酸钠少量时只有-COOH反应，反应合理，故B正确；
C．-Br、-COOC-及水解生成的酚-OH均与NaOH反应，反应合理，故C正确；
D．甲醛与苯酚反应，苯酚提供羟基邻位上的两个氢原子，醛提供羰基的氧原子生成水脱去，从而缩聚生成酚醛树脂，反应为n+nHCHO$→_{△}^{催化剂}$+nH2O，故D错误；
故选D．

点评 本题考查有机物的结构与性质及有机反应方程式书写，为高频考点，把握有机物官能团与性质的关系、反应类型与反应条件为解答的关键，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
16．K2CO3有广泛的用途．
（1）钾肥草木灰中含有K2CO3、K2SO4、KCl等．将草木灰用水浸取，过滤、蒸发得浓缩液．
①该浓缩液呈碱性的原因用离子方程式表示为CO32-+H2O?HCO3-+OH-，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．
②检验该浓缩液中Cl-所用的试剂有ABD．
A．AgNO3溶液B．硝酸C．盐酸
D．Ba（NO3）2溶液E．BaCl2溶液
（2）工业上曾利用如下反应生产碳酸钾：K2SO4+C+CaCO3→K2CO3+X+CO2↑（未配平），已知X为两种元素组成的化合物，则X的化学式为CaS；反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2．
（3）离子膜电解-炭化法是目前生产碳酸钾的常用的方法．
第一步：精制KCl溶液粗KCl中含有Ca2+、Mg2+等离子，按以下流程精制：

已知：加入K2CO3后，溶液中部分Mg2+转化为MgCO3沉淀．
Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12，Ksp（CaCO3）=2.8×10-9，Ksp（MgCO3）=6.8×10-6．
①操作Ⅰ的名称是过滤．
②当加入KOH后，溶液中n（CO32-）增大，主要原因是Ksp[Mg（OH）2]比Ksp[MgCO3]小，加入KOH后，MgCO3转化为Mg（OH）2而导致n（CO32-）增大（或其他合理答案，如：MgCO3（s）?Mg2+（aq）+CO32-（aq），加入KOH，Mg2+与OH-结合生成更难溶的Mg（OH）2，使平衡正移，n（CO32-）增大）．
第二步：电解精制后的KCl溶液制取KOH，其它产物制取盐酸．
第三步：将KOH与CO2反应转化为KHCO3，再将KHCO3分解得到产品．
③离子膜电解-炭化法的整个过程中，可以循环利用的物质有盐酸、CO2．
17．下列关于反应速率的说法错误的是（　　）
A．反应速率用于衡量化学反应进行的快慢
B．可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率都为0
C．决定反应速率的主要因素是反应物的性质
D．增大反应物浓度，提高反应温度都能增大反应速率
14．化学与日常生活密切相关，下列说法正确的是（　　）
A．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料
B．从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现
C．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品
D．葡萄糖中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒
1．某研究性学习小组为测定某含镁3%～5%的铝镁合金（不含其他元素）中镁的质量分数，设计了下列三种不同实验方案进行探究，请根据他们的设计回答有关问题．
[探究一]实验方案：铝镁合金溶于NaOH溶液，测定剩余固体质量．
问题讨论：
（1）实验中发生反应的化学方程式是2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．
（2）若实验中称取5.4g铝镁合金粉末样品，投入V mL 2.0mol/L NaOH溶液中，充分反应．则NaOH溶液的体积V mL≥97mL．
（3）实验中，当铝镁合金充分反应后，在称量剩余固体质量前，还需进行的实验操作按顺序依次为过滤、洗涤、干燥固体．
[探究二]实验方案：称量x g铝镁合金粉末，放在如图1所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧．
问题讨论：
（4）欲计算Mg的质量分数，该实验中还需测定的数据是灼烧后固体的质量．
（5）假设实验中测出该数据为y g，则原铝镁合金粉末中镁的质量分数为$\frac{17x-9y}{2x}$（用含x、y的代数式表示）．
[探究三]实验方案：铝镁合金溶于稀硫酸，测定生成气体的体积．
问题讨论：
（6）同学们拟选用如图3的实验装置完成实验，你认为最简易的装置的连接顺序是a接edg（填接口字母，仪器不一定全选）．
（7）同学们仔细分析（6）题中连接的实验装置后，又设计了如图2所示的实验装置．
①装置中导管a的作用是使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下．
②反应结束后发现量气管的液面高于干燥管的液面，此时应如何操作？将量气管向下移动使液面与干燥管中液面相平
③与（7）题图装置相比，用（6）题连接的装置进行实验时，将造成测量的气体体积偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
11．葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质，葡萄糖酸钙可通过以下反应制得：

相关物质的溶解性见下表：
 物质名称 葡萄糖酸钙 葡萄糖酸 溴化钙 氯化钙
 水中的溶解性 可溶于冷水
易溶于热水		 可溶 易溶 易溶
 乙醇中的溶解性微溶  微溶 可溶 可溶
实验流程如下：

请回答下列问题：（1）第①步中溴水氧化葡萄糖时，下列装置最适合的是B．

制备葡萄糖酸钙的过程中，葡萄糖的氧化也可用其它试剂，下列物质中最适合的是C．
A．新制Cu（OH）2悬浊液  B．酸性KMnO4溶液 
C．O2/葡萄糖氧化酶   D．[Ag（NH3）2]OH溶液
（2）第②步充分反应后CaCO3固体需有剩余，其目的是提高葡萄糖酸的转化率，便于后续分离；本实验中不宜用CaCl2替代CaCO3，理由是氯化钙难以与葡萄糖酸直接反应生成葡萄糖酸钙沉淀．
（3）第③步需趁热过滤，其原因是葡萄糖酸钙冷却后结晶析出，如不趁热过滤会损失产品．
（4）第④步加入乙醇的作用是可降低葡萄糖酸钙在溶剂中的溶解度，有利于葡萄糖酸钙析出．
（5）第⑥步中，下列洗涤剂最合适的是D．
A．冷水  B．热水  C．乙醇  D．乙醇-水混合溶液．
18．在下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是（　　）
A．氯气与氢气的反应B．氯气与甲烷的反应
C．氟气与氢气的反应D．次氯酸的分解
15．下列从混合物中分离出其中的一种成分，所采取分离方法正确的是（　　）
A．由于碘在酒精中的溶解度大，所以，可用酒精把碘水中的碘萃取出来
B．水的沸点是100℃，酒精的沸点是78.5℃，所以，可用加热蒸馏方法使含水酒精变成无水酒精
C．氯化钠的溶解度随着温度下降而减少，所以，用冷却法从热的含有少量硝酸钾浓溶液中得到纯净的氯化钠晶体
D．在实验室中，通常采用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物方法制取氧气．我们可以用溶解．过滤的方法从反应产物中得到二氧化锰
16．某原子的原子核外最外层电子排布为ns2np4，按照共用电子对理论，该原子一般可形成共用电子对的数目是（　　）
A．1对B．2对C．3对D．4对

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