题目内容

11．葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质，葡萄糖酸钙可通过以下反应制得：

相关物质的溶解性见下表：
 物质名称 葡萄糖酸钙 葡萄糖酸 溴化钙 氯化钙
 水中的溶解性 可溶于冷水
易溶于热水		 可溶 易溶 易溶
 乙醇中的溶解性微溶  微溶 可溶 可溶
实验流程如下：

请回答下列问题：（1）第①步中溴水氧化葡萄糖时，下列装置最适合的是B．

制备葡萄糖酸钙的过程中，葡萄糖的氧化也可用其它试剂，下列物质中最适合的是C．
A．新制Cu（OH）2悬浊液  B．酸性KMnO4溶液 
C．O2/葡萄糖氧化酶   D．[Ag（NH3）2]OH溶液
（2）第②步充分反应后CaCO3固体需有剩余，其目的是提高葡萄糖酸的转化率，便于后续分离；本实验中不宜用CaCl2替代CaCO3，理由是氯化钙难以与葡萄糖酸直接反应生成葡萄糖酸钙沉淀．
（3）第③步需趁热过滤，其原因是葡萄糖酸钙冷却后结晶析出，如不趁热过滤会损失产品．
（4）第④步加入乙醇的作用是可降低葡萄糖酸钙在溶剂中的溶解度，有利于葡萄糖酸钙析出．
（5）第⑥步中，下列洗涤剂最合适的是D．
A．冷水  B．热水  C．乙醇  D．乙醇-水混合溶液．

分析 （1）反应在55℃条件下进行，需要水浴加热，且有冷凝回流装置；可用葡萄糖氧化酶催化作用下用氧气氧化葡萄糖，可生成葡萄糖酸；
（2）CaCO3固体需有剩余，可使葡萄糖酸完全反应，氯化钙易溶于水，易引入杂质，且葡萄糖酸与氯化钙不反应；
（3）趁热过滤，可避免葡萄糖酸钙的损失；
（4）由表中数据可知，葡萄糖酸钙微溶于乙醇，可避免损失；
（5）洗涤沉淀，应避免沉淀溶解，且能将沉淀吸附物冲洗去．

解答 解：（1）反应在55℃条件下进行，需要水浴加热，且有冷凝回流装置，题中A缺少回流装置，要滴加溴水，所以要有滴液漏斗，排除A，C缺少水浴加热，只有B符合；新制Cu（OH）2悬浊液、[Ag（NH3）2]OH溶液氧化性较弱，且反应需要碱性条件下进行，不利于葡萄糖的氧化，而酸性高锰酸钾氧化性较强，不能得到葡萄糖酸，可用葡萄糖氧化酶催化作用下用氧气氧化葡萄糖，可生成葡萄糖酸，
故答案为：B；C；
（2）可使葡萄糖酸完全转化为葡萄糖酸钙，则加入的碳酸钙应过量，因盐酸酸性比葡萄糖酸强，则加入氯化钙与葡萄糖酸难以反应，且易引入杂质，不易分离，应用碳酸钙，
故答案为：提高葡萄糖酸的转化率，便于后续分离；氯化钙难以与葡萄糖酸直接反应生成葡萄糖酸钙沉淀；
（3）温度高时，葡萄糖酸钙的溶解度较大，趁热过滤，可避免葡萄糖酸钙的损失，
故答案为：葡萄糖酸钙冷却后结晶析出，如不趁热过滤会损失产品；
（4）由表中数据可知，葡萄糖酸钙微溶于乙醇，用乙醇洗涤可避免损失，有利于葡萄糖酸钙析出，
故答案为：可降低葡萄糖酸钙在溶剂中的溶解度，有利于葡萄糖酸钙析出；
（5）洗涤沉淀，应避免沉淀溶解，且能将沉淀吸附物冲洗去，可用乙醇-水混合溶液，如只用水，则造成葡萄糖酸钙溶解而损失，只用乙醇，不能将杂质全被洗去，
故答案为：D．

点评 本题考查性质实验方案的设计，侧重于物质的制备、分离和提纯的考查，着重于学生的分析能力和实验能力的考查，由利于培养学生的良好的科学素养，难度中等．

练习册系列答案
相关题目
1．某化学兴趣小组同学以8.0g TiO2和15.4g CCl4为原料在实验室制取TiCl4．
①反应原理：TiO2（s）+CCl4（g） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiCl4（g）+CO2（g）
②反应条件：无水无氧且加热
③实验装置如图所示：

④有关物质的性质如下表：
物质熔点/℃沸点/℃其他
CCl4-2376与TiCl4互溶
TiCl4-25136遇潮湿空气产生白雾
请回答下列问题
（1）仪器A的名称是球形干燥管，其中装的试剂不可能是a（填序号）
a．无水硫酸铜       b．碱石灰     c．氯化钙      d．烧碱
（2）实验整个过程中通入N2的目的是排除装置中的空气，保证反应在无水无氧环境下进行
（3）装置E中的试剂是浓硫酸（写名称），其作用是防止空气中水蒸气、氧气进入．E装置不能（填“能”或“不能”）被A装置代替，原因是A装置不能吸收空气中的氧气，不能保证反应在无氧环境下进．
（4）实验开始前的操作包括有：组装仪器、检查装置的气密性、加装药品、通一会儿氮气、最后点燃酒精灯．
（5）制备结束后的操作有：①停止通N2 ②熄灭酒精灯 ③冷却至室温．正确的操作顺序为c（填序号）a．①②③b．③②①c．②③①d．②①③
（6）欲分离D装置中的TiCl4，所采用的实验操作为蒸馏（填操作名称），该实验不可能用到的仪器有d（填序号）a．蒸馏烧瓶     b．接收器      c．直形冷凝管      d．球形冷凝管
温度应控制在76℃，温度计的水银球应插在蒸馏烧瓶的支管口附近，最后得到TiCl4 9.5g．
（7）本实验所得到的TiCl4的产率是b（填序号）
a．40%          b．50%         c．60%           d．70%
2．用括号中的试剂和方法除去各物质中的杂质，正确的是（　　）
A．甲烷中的乙烯（酸性高锰酸钾溶液，洗气）
B．溴苯中的溴（水，分液）
C．乙烯中的SO2（溴水，洗气）
D．乙醇中的水（CaO，蒸馏）
19．氮是大气中含量最多的气体，研究氮及其化合物对人类有重要的意义．
（1）合成氨的原理为：N2（g）+3H2?2NH3△H=-92.4kJ/mol
①将一定量的N2（g）和H2（g）放入1L的密闭容器中，在500℃、2×107Pa下达到平衡，平衡时测得N2为0.1mol，H2为0.3mol，NH3为0.1mol．该条件下H2的转化率为33.3%．
此温度下该反应的平衡常数K=3.7（L/mol）2．
②欲提高H2的转化率，下列措施可行的是ad．
a．向容器中按原比例再充入原料气
b．向容器中再充入惰性气体
c．改变反应的催化剂
d．液化生成物分离出氨
（2）在2L密闭容器中，800℃时反应2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H＜0体系中，各成分浓度随时间的变化如图：
①用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=0.0015mol/L•min．
②能说明该反应已经达到平衡状态的是bc．
a．v（NO2）=2v（O2）      b．容器内压强保持不变
c．v逆（NO）=2v正（O2）   d．容器内的密度保持不变
③为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是c．
a．及时分离出NO2气体           b．适当升高温度
c．增大O2的浓度                 d．选择高效的催化剂
（3）汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体．4CO（g）+2NO2（g）?4CO2（g）+N2（g）△H=-1 200kJ•mol-1
对于该反应，温度不同（T2＞T1）、其他条件相同时，下列图象正确的是乙（填代号）．
6．下列化学方程式错误的是（　　）
A．
B．
C．
D．
16．有机物X的结构简式为若使X通过化学变化，失去光学活性，可能发生的反应类型有（　　）
①酯化　②水解　③氧化　④还原　⑤消去．
A．①②③④B．①②③④⑤C．③④⑤D．②③④⑤
3．下列反应中，属于取代反应的是（　　）
A．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色
B．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色
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20．理化知识中有很多的“相等”．请你判断下列说法中不正确的是（　　）
A．100体积的水和100体积的酒精混合，所得混合溶液的体积等于200体积
B．串联电路中电流大小处处相等
C．稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，所得溶液质量与反应前溶液的总质量相等
D．在化学反应中，反应物的原子种类和总数等于生成物的原子种类和总数
1．下列图象是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断属于NaCl晶体结构的图象是（　　）
A．图1和图3B．图2和图3C．图1 和图4D．只有 图1

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