Question

【题目】某学习小组研究NaOH与某些酸之间的反应。

Ⅰ．中和热的测定

在25℃、101kPa条件下，强酸与强碱的稀溶液中和热可表示为：H+(aq)+OH─(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ ·mol－1。按照图1所示装置进行实验。

（1）仪器A的名称是________。

（2）碎泡沫塑料的作用是________。

（3）在25℃、101kPa条件下，取50mL 0.50 mol·L－1 CH3COOH溶液、50mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液进行实验，测得的中和热△H________-57. 3 kJ ·mol－1（填“＞”“=”或“＜”），原因是 ________。

Ⅱ．中和滴定

（1）用_______量取20.00 mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加1～2滴酚酞作指示剂，用0.20 mol·L—1NaOH标准溶液进行滴定。为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取稀盐酸体积均为20.00 mL，三次实验结果记录如下：

实验次数	第一次	第二次	第三次
消耗NaOH溶液体积/mL	19.00	23.00	23.02

该盐酸的浓度约为________ (保留两位有效数字)。滴定达到终点的标志是________。

（2）若某次滴定结束时，滴定管液面如图2所示，则终点读数为________mL。

Answer 1

【答案】 环形玻璃搅拌棒 保温、隔热，减少实验过程中热量损失 ＞ CH3COOH是弱酸，在反应过程中会继续电离吸收热量，使放出的热量减少，△H＞-57.3 kJ/mol 酸式滴定管 0.23mol·L—1 滴入最后一滴氢氧化钠溶液，溶液由无色恰好变成红色，半分钟内不褪色 23.10

【解析】试题分析：Ⅰ．（1）根据装置图分析仪器A的名称。（2）碎泡沫塑料具有隔热的作用；(3)CH3COOH是弱酸，弱电解质电离吸热；Ⅱ．（1）量取盐酸的体积是20.00mL，精度为0.01mL，所以用酸式滴定管量取；第一次实验数值偏离正常的误差范围，所以根据第二次、第三次实验数值计算平均消耗氢氧化钠溶液的体积是23.01mL；根据 计算盐酸浓度；（2）根据滴定管液面图2所示，凹液面最低处所示的刻度为终点读数；

解析：Ⅰ．（1）根据装置图仪器A的名称是环形玻璃搅拌棒。（2）碎泡沫塑料的作用是保温、隔热，减少实验过程中热量损失； (3)CH3COOH是弱酸，在反应过程中会继续电离吸收热量，使放出的热量减少，△H＞-57.3 kJ/mol；Ⅱ．（1）量取盐酸的体积是20.00mL，精度为0.01mL，所以用酸式滴定管量取；第一次实验数值偏离正常的误差范围，所以根据第二次、第三次实验数值计算平均消耗氢氧化钠溶液的体积是23.01mL；根据 ， ，所以盐酸的浓度约为0.23mol·L—1；滴定达到终点的标志是滴入最后一滴氢氧化钠溶液，溶液由无色恰好变成红色，半分钟内不褪色；（2）根据滴定管液面图2所示，凹液面最低处所示的刻度为23.10mL。