题目内容

【题目】作为“血迹检测小王子”，鲁米诺反应在刑侦中扮演了重要的角色，其一种合成原理如图所示。下列有关说法正确的是

A. 鲁米诺的化学式为C8H6N3O2

B. 1 mol A分子最多可以与5 mol氢气发生加成反应

C. B中处于同一平面的原子有9个

D. （1）、（2）两步的反应类型分别为取代反应和还原反应

【答案】D

【解析】分析：根据图示，分析各个物质的官能团，判断反应的断键和成键情况，再逐个选项分析即可。

详解：A．鲁米诺的化学式为C8H7N3O2，所以选项A错误。

B．1 mol A分子中最多可以与3 mol氢气发生加成反应，羧基是不与氢气加成的，所以选项B错误。

C．只要分子中有一个苯环，就至少保证有12个原子共平面，选项 C错误。

D．反应（1）是A脱去羟基，N2H4脱去氢，生成B和2个水分子的取代反应；反应（2）是用亚硫酸钠将分子中的硝基还原为氨基，所以选项D正确。

练习册系列答案
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【题目】Al、Fe、Cu 是重要的材料元素，在生产生活中有着广泛的应用。回答下列问题:

(1)基态Fe2+的核外电子排布式为[Ar]______，有__个未成对电子。

(2)氯化铝熔点为194℃,而氧化铝熔点为2050℃，二者熔点相差很大的原因是_____。

(3)已知Al 的第一电离能为578kJ/mol、第二电离能为1817 kJ/mol、第三电离能为2745 kJ/mol、第四电离能为11575 kJ/mol。请解释其第二电离能增幅较大的原因________。

(4)甲醇重整制氢反应中，铜基催化剂如CuO/SiO2具有重整温度低、催化选择性高的优点。Cu、Si、O元素电负性由大到小的顺序是____；SiO2中Si原子采取____杂化。

(5)一种铜的溴化物晶胞结构如图所示:该晶胞中铜的配位数是___,与溴紧邻的溴原子数目是________，由图中P点和Q点的原子坐标参数可确定R点的原子坐标参数为________；已知晶胞参数为apm,其密度为_______g/cm3 (列出计算式即可)。

【题目】某小组设计如图所示装置(夹持装置略去)，在实验室模拟候氏制碱工艺中NaHCO3的制备。下列说法不正确的是

A. 应先向③中通入足量NH3，再通入足量CO2

B. 装置①也可用于制H2

C. ③中反应的离子方程式为NH3+CO2+H2O=NH4++HCO3-

D. ③、⑤中应分别盛放饱和食盐水和浓氨水

【题目】下列图示与对应的叙述一定正确的是(　　)

A. 图1表示合成氨(放热反应),温度T1和T2对应的平衡常数为K1、K2,则T1<T2,K1>K2

B. 图2所示,反应:X(g)+2Y(g)3Z(g),b的温度比a高

C. 图3表明,该温度下,加入FeCl3不可能引起由b向a的变化

D. 图4所示,用水稀释pH相同的盐酸和醋酸,Ⅰ表示盐酸,Ⅱ表示醋酸,且溶液导电性:c>b>a

【题目】在t ℃时，Ag2CrO4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图。又知AgCl的Ksp＝1.8×10－10。下列说法不正确的是(　　)

A. t ℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－8

B. 饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点

C. t ℃时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等

D. t ℃时，将0.1 mol·L－1 AgNO3滴入20 mL 0.1 mol·L－1 KCl和0.1 mol·L－1 K2CrO4的溶液中，Cl－先沉淀

【题目】I.硫酸工业中废渣称为硫酸渣，其成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO。某学习小组的同学设计以下方案，进行硫酸渣中金属元素的提取实验。

已知：溶液pH＝3.7时，Fe3＋已经沉淀完全；一水合氨饱和溶液中c(OH－)约为1×10－3 mol·L－1。

（1）写出A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：______________。

（2）上述流程中两次使用试剂①，推测试剂①应该是________ (填字母)。

A．氢氧化钠　　　　　　B．氧化铝 C．氨水 D．水

（3）H中溶质是________。

（4）溶液D到固体E过程中需要控制溶液pH＝13，如果pH过小，可能导致的后果是_______的化学式

（5）计算溶液F中的c(Mg2＋)＝___________________(25 ℃时，氢氧化镁的Ksp＝5.6×10－12)。

II.某化学兴趣小组用下图所示装置进行电化学原理的实验探究.

（1）A装置为乙醇燃料电池，若X、Y均是铜，电解质溶液为NaOH溶液，电池工作一段时间，X极附近生成砖红色沉淀，查阅资料得知是Cu2O，试写出该电极发生的电极反应式为___________。

（2）若B电池的电解质溶液为500 mL 1.0mol/L的NaCl溶液，X、Y皆为惰性电极，当电池工作一段时间断开电源K，Y电极有560mL（标准状况）无色气体生成（假设电极产生气体完全溢出，溶液体积不变），此时B电池溶液的pH=_______，要使该溶液恢复到原来的状态，需加入___________（填物质并注明物质的量）。

【题目】航天技术测得三氧化二碳（C2O3）是金星大气层的成份之一，下列关于C2O3的说法中错误的是

A.C2O3与CO2都是碳的氧化物B.C2O3与CO2都是碳酸的酸酐

C.C2O3与CO都具有还原性D.C2O3与C的燃烧产物都是CO2

【题目】某学习小组研究NaOH与某些酸之间的反应。

Ⅰ．中和热的测定

在25℃、101kPa条件下，强酸与强碱的稀溶液中和热可表示为：H+(aq)+OH─(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ ·mol－1。按照图1所示装置进行实验。

（1）仪器A的名称是________。

（2）碎泡沫塑料的作用是________。

（3）在25℃、101kPa条件下，取50mL 0.50 mol·L－1 CH3COOH溶液、50mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液进行实验，测得的中和热△H________-57. 3 kJ ·mol－1（填“＞”“=”或“＜”），原因是 ________。

Ⅱ．中和滴定

（1）用_______量取20.00 mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加1～2滴酚酞作指示剂，用0.20 mol·L—1NaOH标准溶液进行滴定。为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取稀盐酸体积均为20.00 mL，三次实验结果记录如下：

实验次数

第一次

第二次

第三次

消耗NaOH溶液体积/mL

19.00

23.00

23.02

该盐酸的浓度约为________ (保留两位有效数字)。滴定达到终点的标志是________。

（2）若某次滴定结束时，滴定管液面如图2所示，则终点读数为________mL。

【题目】在四个不同的容器中进行合成氨的反应。根据下列在相同时间内测定的结果，判断生成氨的速率最快的是(　　)

A. v(N2)＝0.05 mol·L－1·s－1 B. v(H2)＝0.3 mol·L－1·min－1

C. v(N2)＝0.2 mol·L－1·min－1 D. v(NH3)＝0.3 mol·L－1·min－1

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