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近期《美国化学会志》报道,中国科学家以二氧化碳为碳源,金属钠为还原剂,在470℃、80 MPa下合成出金刚石,具有深远意义。下列说法不正确的是
A.由二氧化碳合成金刚石是化学变化B.金刚石是碳的一种同位素
C.钠被氧化最终生成碳酸钠D.金刚石中只含有非极性共价键
B

试题分析:A.由二氧化碳合成金刚石是化学变化,正确,有新物质生成。B.金刚石是碳的一种同位素,错误,应该是一种单质。C.钠被氧化最终生成碳酸钠,正确;D.金刚石是原子晶体,原子间通过共价键结合故其中只含有非极性共价键,正确;
练习册系列答案
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已知A、B、C、D、M、W六种元素的原子序数依次递增,都位于前四周期。其中A、D原子的最外层电子数均等于其周期序数,且D原子的电子层数是A的3倍;B原子核外电子有6种不同的运动状态,且S轨道电子数是P轨道电子数的两倍;C原子L层上有2对成对电子。M和W均有“生物金属”之称,M4+离子和氩原子的核外电子排布相同;W处于周期表中第8列。请回答下列问题:
(1)l mol B2A2分子中含σ键的数目是             
(2)BC 2在高温高压下所形成的晶体其晶胞(晶体中最基本的重复单元)如图所示。则该晶体的类型属于         晶体(选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”);该晶体中B原子轨道的杂化类型为                

(3)“生物金属”M内部原子的堆积方式与铜相同,都是面心立方堆积方式,如图。若该晶胞的密度为ρ g/cm3,阿伏加德罗常数为NA,M原子的摩尔质量为Mr g/mol,则该晶胞的“边长”为      cm。

(4)“生物金属”W元素应用广泛,如人体内W元素的含量偏低,则会影响O2在体内的正常运输。已知W2+与KCN溶液反应得W(CN)2沉淀,当加入过量KCN溶液时沉淀溶解,生成配合物,其配离子结构如图所示。

①W元素基态原子价电子排布式为                   
②CN       (一种单质分子)互为等电子体。
(5)光谱证实单质D与强碱溶液反应有[D(OH)4]生成,则[D(OH)4]中存在          
a.极性键        b.配位键        c.σ键        d.π键

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