题目内容

能源问题日益成为制约经济发展的瓶颈,越来越多的国家开始实行“阳光计划”,开发太阳能资源,寻求经济发展的新动力。
                
图1                       图2                           图3
(1)太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层,写出基态镍原子的核外电子排布式         
(2)富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能。富勒烯(C60)的结构如图1,分子中碳原子轨道的杂化类型为       ;1 mol C60分子中σ键的数目为         。科学家把C60和K掺杂在一起制造出的化合物具有超导性能,其晶胞如图2所示。该化合物中的K原子和C60分子的个数比为       
(3)多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐,其主要包括砷化镓、硫化镉、碲化镉及铜铟硒薄膜电池等。
①第一电离能:As       Se(填“>”、“<”或“=”)。
②二氧化硒分子的空间构型为            
(4)金属酞菁配合物可应用于硅太阳能电池中,一种金属镁酞菁配合物的结构如图3,请在图中用箭头表示出配位键的位置。          
(1) 1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2 (2)sp2     90NA      3:1    
(3)①>    ②折线型(V型)      (4)  

试题分析::(1)镍是28号元素,原子核外有28个电子,根据构造原理可写出镍原子的核外电子排布式。
(2)根据富勒烯(C60)的结构可以看出每个C原子和其它三个C原子成键,为三个σ键和一个π键,由此判断杂化类型为sp2;根据C60分子中每个C原子和其它C原子形成三个σ键,平均一个C原子占有个σ键来计算σ键的数目,所以1mol C60分子中σ键的数目=×60×NA=90NA;根据均摊法,该晶胞独立分得K原子:2×6×=6,独立分得C60:8×+1=2。
(3)①As和Se属于同一周期,且As属于第VA族,Se属于第VIA族,所以第一电离能As>Se。
②SeO2分子中心原子价层电子对数=(6+0)/2=3,且含有孤立电子对,所以属于V形。
(4)配位键由提供孤电子对的原子指向提供空轨道的原子,“—N=”有孤电子对,与Mg2+形成配位键,“—N—”无孤立电子对,与Mg2+形成共价键。
练习册系列答案
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(1)已知X、Y、Z为第三周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表:
电离能/kJ·mol-1
I1
I2
I3
I4
X
578
1 817
2 745
11 578
Y
738
1 451
7 733
10 540
Z
496
4 562
6 912
9 543
则X、Y、Z的电负性从大到小的顺序为      (用元素符号表示),元素Y的第一电离能大于X的第一电离能的原因是           
                                                      。 
(2)A、B、C、D是周期表中前10号元素,它们的原子半径依次减小。D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子M、N、W,且在M、N、W分子中,A、B、C三原子都采取sp3杂化。
①A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为      (用元素符号表示)。 
②M是含有    键的    分子(填“极性”或“非极性”)。 
③N是一种易液化的气体,请简述其易液化的原因:                 
                                                     。 
④W分子的VSEPR模型的空间构型为    ,W分子的空间构型为    。 
⑤AB-中和B2分子的π键数目比为    。 
(3)E、F、G三元素的原子序数依次增大,三原子的核外的最外层电子排布均为4s1
①E元素组成的单质的晶体堆积模型为    (填字母)。 
a.简单立方堆积  b.体心立方堆积 
c.六方最密堆积  d.面心立方最密堆积
②F元素在其化合物中最高化合价为    。 
③G2+的核外电子排布式为                                 ,G2+和N分子形成的配离子的结构式为      

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