题目内容

7.甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L 和0.1mol/L,则甲、乙两瓶氨水c(OH-)之比小于10(填“大于”、“等于”或“小于”).

分析 弱电解质溶液中,弱电解质的浓度越大,其电离程度越小,氨水浓度越小,电离程度越大,据此列式比较甲、乙两瓶氨水c(OH-)之比.

解答 解:一水合氨是弱电解质,在溶液里存在电离平衡,氨水的浓度越大,一水合氨的电离程度越小,
甲瓶氨水的浓度是乙瓶氨水的浓度的10倍,由于弱电解质的浓度越小,电解质的电离程度越大,则甲瓶氨水的电离度比乙瓶氨水的电离度小,
设甲瓶中氨水的电离程度为a,乙瓶中氨水的电离程度为b,则a<b,
甲瓶中:c(OH-)=1mol/L×a=amol/L,
乙瓶中c(OH-)=1mol/L×b=0.1bmol/L,
所以甲、乙两瓶氨水中c(OH-)之比为:$\frac{amol/L}{0.1bmol/L}$=$\frac{10a}{b}$<10,
故答案为:小于.

点评 本题考查了弱电解质的电离平衡及其影响,题目难度中等,明确浓度对弱电解质电离程度的影响为解答关键,试题培养了学生得到分析能力及灵活应用能力.

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