题目内容
7.甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L 和0.1mol/L,则甲、乙两瓶氨水c(OH-)之比小于10(填“大于”、“等于”或“小于”).分析 弱电解质溶液中,弱电解质的浓度越大,其电离程度越小,氨水浓度越小,电离程度越大,据此列式比较甲、乙两瓶氨水c(OH-)之比.
解答 解:一水合氨是弱电解质,在溶液里存在电离平衡,氨水的浓度越大,一水合氨的电离程度越小,
甲瓶氨水的浓度是乙瓶氨水的浓度的10倍,由于弱电解质的浓度越小,电解质的电离程度越大,则甲瓶氨水的电离度比乙瓶氨水的电离度小,
设甲瓶中氨水的电离程度为a,乙瓶中氨水的电离程度为b,则a<b,
甲瓶中:c(OH-)=1mol/L×a=amol/L,
乙瓶中c(OH-)=1mol/L×b=0.1bmol/L,
所以甲、乙两瓶氨水中c(OH-)之比为:$\frac{amol/L}{0.1bmol/L}$=$\frac{10a}{b}$<10,
故答案为:小于.
点评 本题考查了弱电解质的电离平衡及其影响,题目难度中等,明确浓度对弱电解质电离程度的影响为解答关键,试题培养了学生得到分析能力及灵活应用能力.
练习册系列答案
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17.下表为五种短周期元素的部分性质.
下列有关说法正确的是( )
元素代号 | X | Y | Z | Q | R |
原子半径/10-10m | 0.37 | 0.66 | 0.70 | 0.88 | 0.99 |
主要化合价 | +1 | -2 | +5、-3 | +3 | +7、-1 |
A. | 元素X、Y、Z形成的化合物一定是离子化合物 | |
B. | X元素和R元素形成的化合物XR是18电子的分子 | |
C. | 化合物QR3分子中各原子均满足8电子稳定结构 | |
D. | 元素Z的氧化物对应水化物一定为强酸 |
15.下列实验操作正确的是( )
A. | 配制NaOH溶液是,把NaOH固体放在天平左边托盘的滤纸上称量 | |
B. | 配制稀硫酸时可先在量筒中加入一定体积的水,边搅拌边慢慢加入浓硫酸 | |
C. | 萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大 | |
D. | 用稀盐酸洗净做焰色反应的铁丝 |
2.下列实验操作可以实现实验目的是( )
A. | 用100mL量筒量取23.25mL浓硫酸溶液 | |
B. | 用惰性电极电解NaCl溶液,一段时间后,再加盐酸,可使溶液与原溶液完全一样 | |
C. | 润洗酸式滴定管时应从滴定管上口加入3~5mL所要盛装的酸溶液,倾斜着转动滴定管,使液体润湿其内壁,再从上口倒出,重复2~3次 | |
D. | 用已知浓度的酸性高锰酸钾溶液滴定未知浓度草酸的实验中不用加指示剂 |
12.向体积为2L的容器中加入1mol N2和6mol H2,合成氨.2秒钟之后达到平衡,测得氮气为0.6mol.则氢气的反应速率是( )
A. | 0.1mol/(L•s) | B. | 0.2mol/(L•s) | C. | 0.3mol/(L•s) | D. | 0.6mol/(L•s) |
19.某酸甲溶液的pH=2,某酸乙溶液的pH=3,下列说法正确的是( )
A. | 若甲为强酸、乙为弱酸,则c(甲):c(乙)=10:1 | |
B. | 若甲为弱酸,乙为强酸,则一定满足c(甲)>c(乙) | |
C. | 若甲为强酸,乙为弱酸,则其物质的量浓度不可能相等 | |
D. | 若甲、乙均为弱酸,则甲酸的电离常数一定比乙酸大 |
17.下列叙述中正确的是( )
A. | 溶于水后能电离出氢离子的化合物就是酸 | |
B. | 能与水反应生成酸的氧化物是酸性氧化物 | |
C. | 含金属元素的离子不一定都是阳离子 | |
D. | 一种元素可形成多种离子,但只能是带同种电荷的离子 |