题目内容

11．如图为某品牌酱油标签的一部分．

（1）氨基酸态氮的含量是酱油质量的重要指标，这些氨基酸是由大豆中的主要营养物质蛋白质水解而来的．
（2）配料清单中属于防腐剂的是苯甲酸钠，属于着色剂的是焦糖色
（3）小麦中的主要营养物质是淀粉（填名称），这种物质完全水解的产物是C6H12O6（填化学式）．
（4）添加了营养剂的“强铁化”酱油已经面市．铁元素属于微量（填“常量”或“微量”）元素．根据卫生部的标准，每100mL 酱油中铁营养剂的添加量是200mg，营养剂中铁元素的质量分数为12.5%．该酱油中的铁元素只有10%能被人体吸收，如果使用16mL 该酱油，能从酱油中吸收的铁元素为0.4mg，这相当于服用补铁剂FeSO4 1.1mg（结果保留一位小数）．

分析 （1）蛋白质水解生成氨基酸；
（2）苯甲酸钠是应用很广的化学防腐剂，在酸性环境下能抑制微生物生长；
（3）小麦中的主要营养物质是淀粉，淀粉水解生成葡萄糖；
（4）微量元素主要有：铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒；根据题意，每100mL酱油中铁营养剂添加量是200mg，其中铁元素质量分数为12.5%，酱油中的铁只有10%能被人体吸收，据此计算出食用16mL该酱油，能从酱油中吸收的铁元素，结合化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数．

解答 解：（1）大豆富含蛋白质，蛋白质水解生成氨基酸，故答案为：蛋白质；
（2）苯甲酸钠又名安息香酸钠，亲油性较大，易穿透细胞膜进入细胞体内，干扰细胞膜的通透性，抑制细胞膜对氨基酸的吸收；苯甲酸钠进入细胞体内电离酸化细胞内的碱储，并抑制细胞的呼吸酶系的活性，从而起到食品防腐的目的，是常用的食品防腐剂，故答案为：苯甲酸钠；
（3）小麦中的主要营养物质是淀粉；完全水解的化学方程式：（C6H10O5）n+n H2O$\stackrel{催化剂}{→}$n C6H12O6，故答案为：淀粉；C6H12O6；
（4）铁在人体中属于微量元素，每100mL酱油中铁营养剂添加量是200mg，其中铁元素质量分数为12.5%，酱油中的铁只有10%能被人体吸收，则食用16mL该酱油，能从酱油中吸收的铁元素的质量为200mg×$\frac{16mL}{100mL}$×12.5%×10%=0.4mg；这相当于服用补铁剂FeSO4的质量为0.4mg÷（$\frac{56}{56+32+16×4}$×100%）≈1.1mg，
故答案为：微量；0.4；1.1．

点评 本题考查化学与生活，涉及蛋白质水解、食品防腐剂苯甲酸钠、小麦中的主要营养物质、铁强化酱油等知识，侧重基础知识的考查，平时注意化学与生活知识的积累，题目难度不大．

练习册系列答案
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1．能源短缺是人类面临的重大问题．一种可再生能源甲醇，具有广泛的开发和应用前景，被称为21世纪的新型燃料．工业上用 CO 生产燃料甲醇，一定条件下发生：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入 4mol H2 和一定量的 CO 后，CO和 CH3OH（g）的浓度随时间变化图．

请回答下列问题：
（1）在“图1”中，曲线b改变的条件最可能是使用了催化剂．
（2）根据“图2”判断，下列说法不正确的是C
A．容器中压强恒定时，反应已达平衡状态
B．起始充入的CO为2mol
C．增加CO浓度，CO的转化率增大
D．保持温度和密闭容器容积不变，再充入1molCO和 2molH2，再次达到平衡时$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{c（CO）}$会增大
（3）若升高温度，保持其它条件不变，则该反应的化学平衡将左（填“左”、“右”或“不”）移动．
（4）科学家常用量热计（填仪器名称）来直接测定某一反应的反应热．现测得：某温度时：2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-385.8kJ/mol，
又知 H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol，请写出表示 CH3OH 燃烧热的热化学方程式：CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-280.9kJ/mol．
2．下列实验操作可以实现实验目的是（　　）
A．用100mL量筒量取23.25mL浓硫酸溶液
B．用惰性电极电解NaCl溶液，一段时间后，再加盐酸，可使溶液与原溶液完全一样
C．润洗酸式滴定管时应从滴定管上口加入3～5mL所要盛装的酸溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿其内壁，再从上口倒出，重复2～3次
D．用已知浓度的酸性高锰酸钾溶液滴定未知浓度草酸的实验中不用加指示剂
19．某酸甲溶液的pH=2，某酸乙溶液的pH=3，下列说法正确的是（　　）
A．若甲为强酸、乙为弱酸，则c（甲）：c（乙）=10：1
B．若甲为弱酸，乙为强酸，则一定满足c（甲）＞c（乙）
C．若甲为强酸，乙为弱酸，则其物质的量浓度不可能相等
D．若甲、乙均为弱酸，则甲酸的电离常数一定比乙酸大
6．汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：

①写出该反应的热化学方程式N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+183kJ/mol．
②随温度升高，该反应化学平衡常数的变化趋势是增大．（填“增大”、“减小”或“不变”）
16．某溶液含有K+、Cu2+、Fe3+、Al3+、Fe2+、Cl-、CO32-、OH-、NO3-、SO42-中的几种，已知该溶液各离子的浓度均为0.2mol/L（不考虑水的电离及离子的水解）．为确定该溶液中含有的离子，现进行了如下的操作：
Ⅰ．取少量溶液，加入KSCN溶液时无明显变化；
Ⅱ．取原溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成；
Ⅲ．另取溶液加入盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类没有增加．
请推断：
（1）仅由操作Ⅰ及现象可得出的结论是溶液中一定不含Fe3+．
（2）仅由操作Ⅱ及现象可得出的结论是溶液中可能含有CO32-或SO42-、或同时含有CO32-和SO42-．
（3）由操作Ⅲ及现象可得出溶液中一定含有的阳离子是Fe2+ （ 写离子符号）．操作Ⅲ中发生反应的化学方程式为3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O，2NO+O2=2NO2．
（4）结合三步操作及题干已知，你认为原溶液中所含离子种类共有5种．
（5）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为3.2 g，写出此过程中涉及氧化还原反应的化学方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
3．镍（28Ni）在金属羰基化合物[金属元素和一氧化碳（CO）中性分子形成的一类配合物]、金属储氢材料[能可逆的多次吸收、储存和释放氢气（H2）的合金]等领域用途广泛．
（1）镍原子基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2．
（2）Ni（CO）4中镍的化合价为0，写出与CO互为等电子体的中性分子、带一个单位正电荷阳离子、带一个单位负电荷阴离子各一个：N2、NO+、CN-．
（3）一种储氢合金由镍和镧（La）组成，其晶体结构如图：则该晶体的化学式为LaNi5（或Ni5La）．
（4）下列反应常用来检验Ni2+，请写出另一产物的化学式．
Ni2+═+2H+
与Ni2+配位的N原子有4个，该配合物中存在的化学键有AC（填序号）．
A．共价键    B．离子键    C．配位键    D．金属键    E．氢键．
20．亚硝酰氯（NOCl）是有机合成中的重要试剂，可由NO与Cl2在通常条件下反应得到（NO2与Cl2反应可得硝酰氯）．亚硝酰氯的熔点为-64.5℃，沸点为-5.5℃，并且遇水蒸气分解成氮的氧化物和氯化氢．某小组同学按如下流程制备亚硝酰氯（“→”表示气流方向，G为尾气处理装置），实验时，先通入Cl2，待E中U形管内充满黄绿色气体时，再缓缓通入NO．
依据上述信息，请回答：
（1）实验室制备NO的化学方程式是3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
（2）装置F的作用是防止G中水蒸气进入U形管，避免引起NOCl水解．
（3）亚硝酰氯与水反应的化学方程式是2NOCl+H2O=N2O3+2HCl．
（4）实验中“先通入Cl2，待E中U形管内充满黄绿色气体时，再将NO缓缓通入”，此操作的目的是防止NO被装置中的氧气氧化为NO2，保持Cl2过量，使NO完全转化，避免NO逸出污染空气．
19．CO2和CH4是两种重要的温室气体，通过CH4和CO2反应制造更高价值化学品是目前的研究目标．

（1）250℃时，以镍合金为催化剂，向4L容器中通入6mol CO2、6mol CH4，发生如下反应：CO2 （g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）．平衡体系中各组分体积分数如下表：
物质CH4CO2COH2
体积分数0.10.10.40.4
①此温度下该反应的平衡常数K=64
②已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ•mol-1
CO（g）+H2O （g）=CO2（g）+H2 （g）△H=+2.8kJ•mol-1
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ•mol-1
反应CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g） 的△H=+247.3kJ•mol-1
（2）以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸．
①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图1所示．250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是温度超过250℃时，催化剂的催化效率降低
②为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是增大反应压强、增大CO2的浓度
③将Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的离子方程式为3Cu2Al2O4+32H++2NO3-=6Cu2++6Al3++2NO↑+16H2O
（3）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2．①如果寻找吸收CO2的其他物质，下列建议合理的是ab
a．可在碱性氧化物中寻找
b．可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找
c．可在具有强氧化性的物质中寻找
②Li2O吸收CO2后，产物用于合成Li4SiO4，Li4SiO4用于吸收、释放CO2．原理是：在500℃，CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出CO2，Li4SiO4再生，说明该原理的化学方程式是CO2+Li4SiO4?Li2CO3+Li2SiO3
（4）利用反应A可将释放的CO2转化为具有工业利用价值的产品．反应A：CO2+H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{高温}$CO+H2+O2
高温电解技术能高效实现（3）中反应A，工作原理示意图如图2：CO2在电极a放电的反应式是CO2+2e-═CO+O2-．

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