题目内容

【题目】下列关于有机化合物的说法正确的是( )

A. 2-甲基丁烷也称异丁烷(

B. 由乙烯生成乙醇属于加成反应

C. C4H9Cl3种同分异构体,C3H6Cl2也有3种同分异构体

D. 苯分子中不存在双键,苯使溴水褪色是因为发生了取代反应

【答案】B

【解析】

A.异丁烷含有4C原子,2-甲基丁烷含有5C原子,故A项错误;

B.乙烯与水在催化剂加热的条件下发生加成反应生成乙醇,故B项正确;

C. C4H10的同分异构体有:CH3CH2CH2CH3CH3CHCH3CH3这两种,CH3CH2CH2CH3分子中有2H原子,其一氯代物有2种;CH3CHCH3CH3分子中有2H原子,其一氯代物有2种;故C4H9Cl的同分异构体共有4种;C3H8只有1种结构简式:CH3CH2CH32Cl原子取代同一个C原子上的H原子时其二氯代物有2种,取代不同C原子上的H原子时的二氯代物有2种,共4种,故C项错误;

D. 苯中不含碳碳双键,不能和溴水发生加成反应而使溴水褪色,苯使溴水褪色是因为溴在苯中的溶解度大于在水中的溶解度,发生萃取褪色,不发生化学反应,是物理变化,故D项错误;

故答案选B

练习册系列答案
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【题目】合理应用和处理氮的化合物,在生产生活中有重要意义。

(1)尿素[CO(NH2)2]是一种高效化肥,也是一种化工原料。

①CO(NH2)2(s)+H2O(1)2HN3(g)+CO2(g)ΔH=+133.6kJ/mol。关于该反应的下列说法正确的是____________(填序号)。

a.从反应开始到平衡时容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变

b.在平衡体系中增加水的用量可使该反应的平衡常数增大

c.降低温度可使尿素的转化率增大

d.达到平衡后,缩小容器的体积,平衡向逆反应方向移动,达到平衡时NH3的浓度大于原平衡

②尿素在一定条件下可将氮的氧化物还原为氮气。

已知:

再结合①中的信息,则反应2CO(NH2)2(s)+6NO(g)5N2(g)+2CO2(g)+4H2O(1)的ΔH=______kJ/mol。

③密闭容器中以等物质的量的NH3和CO2为原料,在120℃、催化剂作用下应生成尿素:CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g),混合气体中NH3的物质的量百分含量随时间变化关系如图所示,氨气的平衡转化率为____________

(2)NO2会污染环境,可用Na2CO3溶液吸收NO2并生成CO2,已知9.2gNO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1mol,恰好反应后,使溶液中的C元素全部以CO2形式逸出,所得溶液呈弱碱性,则溶液中离子浓度大小关系是c(Na+)>_________________________

(3)用肼燃料电池为电源,通过离子交换膜电解法控制电解液中OH的浓度来制备纳米Cu2O,装置如图所示:

上述装置中阳极反应式为_________________________,该电解池中的离子交换膜为______________(填“阴”或“阳”)离子交换膜。

【题目】有一包白色固体粉末已知除了含有 KNO3 以外其中可能还含有 KCl、Ba(NO3)2、CuSO4、K2CO3、Na2SO4 中的一种或几种现通过以下实验来确定该样品的组成

将部分粉末加入水中振荡有白色沉淀生成过滤溶液呈无色;

的沉淀物中加入足量稀硝酸固体完全溶解,并有气泡产生

取少量的溶液滴入稀硫酸有白色沉淀产生

另取中过滤后的溶液加入足量 AgNO3 溶液,产生白色沉淀根据上述实验事实回答下列问题:

(1)原白色粉末中除 KNO3 以外一定还含有的物质是_________一定不含有的物质 _____可能存在的物质是_____(填化学式);

(2)请写出第步变化中所涉及的化学反应方程式_____

(3)A 同学为了确认该固体粉末中可能存在的物质是否存在, 他重新取了少量该样品于试管中加适量的蒸馏水溶解请根据该同学设计的方案填空

加入的试剂_________试剂_____(填化学式);当加入试剂实验现 象为_____就可以确认该物质一定存在

(4)B 同学为了进一步确定该样品的成份他称取了 10.0 g 该固体按如下方案进行实验说明:实验中产生的气体已经换算成标准状况下的体积。

请简述在实验室进行上述实验过程时如何洗涤沉淀_____

若按照 B 同学以上实验方案还需对溶液 2”中的溶质进一步分析,通过已有的实验数据分析,若该 样品中含 KNO3 的质量分数为_____时,可以确认样品中一定不含有可能存在的物质”。

【题目】1)常温常压下,用等质量的CH4CO2O2SO2四种气体分别吹出四个气球,其中气体为SO2的是_____(填选项序号)。

2)在标准状况下,2.24LN2N2O组成的混合气体中含有的氮元素的质量约为_______

3)在0.1LKClK2SO4ZnSO4形成的植物营养液中,cK+)=0.7 mol·L1cZn2+)=0.1 mol·L1

cCl)=0.3mol·L1,向混合溶液中滴加足量的BaCl2溶液后产生沉淀的物质的量为_______

4)氯气(Cl2)、重铬酸钾(K2Cr2O7)是常用的氧化剂。

①硫代硫酸钠(Na2S2O3)被称为养鱼宝,可降低水中的氯气对鱼的危害。已知25.0mL0.100 mol·L1 Na2S2O3溶液恰好把标准状况下224mLCl2完全转化为Cl,则S2O32将转化成______

A S2 B S C SO32 D SO42

②实验室可用K2Cr2O7固体与浓盐酸反应制备氯气,发生反应化学方程式为K2Cr2O7 + 14HCl(浓)=3Cl2↑ + 2CrCl3 +2KCl +7H2O,若反应中转移0.6mole,则被氧化HCl的物质的量为_______

5)在干燥烧瓶中用向下排空气法收集氨气,由于空气不可能排净(已知:空气的平均相对分子质量为29),所以瓶内气体对氢气的相对密度为9.5,将此瓶气体倒置于水槽中,烧瓶内液面上升的体积占烧瓶总体积的_______

6100mL 0.3mol/L Na2SO4(密度为d1 g/cm3)和50mL 0.2mol/L Al2SO43(密度为d2 g/cm3)混合,所得密度为d3 g/cm3的混合溶液中SO42-的浓度为___________。(用含d1,d2, d3的式子表示)

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