Question

【题目】对于反应MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑，下列说法正确的是( )

A.MnO2是还原剂

B.HCl 是氧化剂

C.若生成7.1gCl2，则转移0.1 mol电子

D.若生成7.1gCl2，被氧化的盐酸的物质的量是0.2mol

Answer 1

【答案】D

【解析】

反应MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑，二氧化锰中锰化合价降低，得到电子，盐酸中氯化合价升高，失去电子，电子转移为

。

A选项，MnO2中锰化合价降低，因此二氧化锰作氧化剂，故A错误；

B选项，HCl中氯化合价升高，失去电子，作还原剂，故B错误；

C选项，根据上面分析得到1 mol氯气转移2 mol电子，因此若生成7.1g Cl2物质的量0.1mol，则转移0.2 mol电子，故C错误；

D选项，根据方程式中生成1 mol氯气，有4 mol盐酸参与反应，但有2mol盐酸被氧化，有2 mol盐酸作酸性，因此若生成7.1gCl2即物质的量为0.1 mol，被氧化的盐酸的物质的量是0.2mol，故D正确；

综上所述，答案为D。