题目内容
【题目】地奥司明片是治疗静脉淋巴功能不全相关的各种症状(腿部沉重、疼痛、晨起酸胀不适感)的主要治疗药物,下图为合成地奥司明片重要中间体,下列有关说法正确的是( )
A. 分子式为C18H20O6
B. 该中间体是高分子化合物
C. 该中间体可发生水解反应生成乙醇
D. 该中间体分子在一定条件下可以发生取代、加成、氧化反应
【答案】D
【解析】
A.根据碳四价可数得其每个分子中含有18个氢原子,A项错误;
B.一般来说,高分子化合物要求相对分子质量至少过万,B项错误;
C.因该物质结构中含有酯基,所以可以发生水解反应,但产物有乙酸,没有乙醇,C项错误;
D.因该物质结构中有酚羟基、酯基等,可发生取代反应,因结构中有苯环,可发生催化加氢反应,因含有酚羟基或可以燃烧,因而能发生氧化反应,D项正确;
所以答案选择D项。
【题目】一氧化碳与氢气可以合成甲醇,反应为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H<0。
(1)某温度下,将2 mol CO和6 mol H2充人2 L的密闭容器中,充分反应达到平衡, 测 得c(H2) =2.2 mol·L-1,则CO的转化率为___________。
(2)T1℃时,此反应的平衡常数为K(T1)=50。此温度下,在一个2 L的密闭容器中加入一定量CO和H2,反应到某时刻测得各组分的浓度如下:
物质 | H2 | CO | CH3OH |
浓度/(mol·L-1) | 0.2 | 0.2 | 0.4 |
①比较此时正、逆反应速率的大小:_______值(填“>”、“<”或“=”)。
②若其他条件不变时,只改变反应的某一个条件,下列说法正确的是____________。
A.若达到新平衡时c(CO)=0.3 mo1/L,平衡一定逆向移动
B.若将容器体积缩小到原来的一半,达到新平衡时,0.2 mol/L<c(CO)<0.4 mol/L
C.若向容器中同时加入0.4 mol CO和0.8 mol CH3OH(g),平衡不移动
D.若升高温度,平衡常数将增大
(3)CO2和SO2的处理是许多科学家都在着力研究 的重点。有学者想以如图所示装置用燃料电池原理将 CO2、SO2转化为重要的化工原料。
①若A为CO2,B为H2,C为CH3OH,电池总反应式CO2+3H2 =CH3OH+H2O,则正极反应式为____________。
②若A为SO2,B为O2,C为H2SO4,则负极反应式为_______________。
【题目】某化学兴趣小组利用如图装置制取氨气并探究氨气的有关性质:
(1)装置A中烧瓶内试剂可选用________(填序号)。
a.浓硫酸 b.碱石灰 c.五氧化二磷 d.NaOH固体
(2)若探究氨气的溶解性,标准状况下,装置D中收集满氨气后,关闭K1、K2,打开K3,引发喷泉的实验操作是________;完成喷泉实验后,装置D中充满液体,则装置D中溶液的物质的量浓度为__________。(保留两位有效数字)
(3)K2的导管末端需要连接氨气的吸收装置,则不能在K2的导管末端连接如图中的________装置(填序号Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)。
备选装置(其中水中含酚酞试液) | ||
Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
(4)若探究氨气的还原性,需关闭K1、K3,K2处导管连接制取纯净、干燥氯气的装置。
①D中氨气与氯气反应产生白烟,同时生成一种化学性质稳定气体单质,该反应可用来检验氯气管道是否有泄漏,则该反应的化学方程式为______。
②尾气可用C装置处理,若尾气中含有少量Cl2,则C装置中吸收氯气发生的化学方程式为_____。