题目内容
【题目】无水FeCl3呈棕红色，固体FeCl3极易潮解，100℃左右时升华。某学习小组利用如图装置(某些夹持仪器略去)制备并收集无水FeCl3固体。请回答：
(1)按气流方向各装置依次连接的合理顺序为__________________(填仪器接口的字母，部分装置可重复使用)。
(2)连接好各装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品，________(请按正确的顺序填入下列步骤的序号)。
①加热Fe粉反应一段时间②打开分液漏斗活塞通一段时间气体
③关闭分液漏斗活塞 ④停止加热，充分冷却
(3)装置F的作用为_____________________，装置E中冷水浴的作用为__________。
(4)写出装置B中所发生反应的化学方程式______________________________。
(5)写出装置D中所发生反应的离子方程式______________________________。
(6)若将装置B中产生的气体通入水中，则发生反应的离子方程式为______________。
【答案】c→i→j→a→b→d→e→g→h→a→b→f ②①④③ 除去逸出的HCl 冷却收集产品（使FeCl3凝华也可） MnO2+4HCl(浓) 
MnCl2+Cl2↑+2H2O Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O Cl2+H2O＝H++Cl-+HClO
【解析】
根据实验装置图可知，用浓盐酸与高锰酸钾溶液反应生成氯气，氯气中有氯化氢和水杂质，为制备并收集无水FeCl3，F装置中装饱和食盐水，除去氯气中的氯化氢，A装置中装浓硫酸干燥氯气，C装置中铁与氯气反应生成氯化铁，E装置收集生成的氯化铁，实验尾气中有氯气，要用D中氢氧化钠吸收，由于无水FeCl3极易潮解，所以A装置还是一个干燥装置，防止吸收装置中的水份与氯化铁反应，可形成一个完整的装置，实际操作时需要先检验装置气密性，装入药品，先制一会儿氯气再加热铁粉，这样可以创造一个无氧环境，防铁被氧气氧化，待反应结束后再停止加热，充分冷却得到目标产物。
（1）本套装置依次是制备氯气、除杂、反应装置、尾气处理，按照气流方向连接装置时要注意流进的导管要插入液面以下，按此原则可得连接顺序为c→i→j→a→b→d→e→g→h→a→b→f；
（2）连接好各装置进行实验，首先检查装置气密性后，然后装入药品，需要先打开分液漏斗产生一会儿氯气，再加热铁粉，反应完全后，停止加热，待充分冷却后再停止制氯气的反应，即按②①④③进行；
（3）F装置中装饱和食盐水，除去氯气中的氯化氢；C装置中铁与氯气反应生成氯化铁，E装置收集生成的氯化铁；
（4）根据实验装置图可知，用浓盐酸与高锰酸钾溶液反应生成氯气，化学方程式为：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（5）实验尾气中有氯气，要用D中氢氧化钠吸收，氯气和氢氧化钠反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
（6）装置B产生氯气，和水反应的离子方程式为：Cl2+H2O＝H++Cl-+HClO。
