Question

【题目】已知反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)，在某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应进行到某时刻测得各组分的浓度如下：

物质	CH3OH	CH3OCH3	H2O
浓度/mol·L－1	0.44	0.6	0.6

下列叙述中正确的是(　　)

A. 增大CH3OH的浓度，可使活化分子百分数增多，反应速率加快

B. 该时刻正、逆反应速率的大小：v正＜v逆

C. 平衡时c(CH3OH)＝0.04 mol·L－1

D. 若加入CH3OH，经10 min反应达到平衡，该时间内反应速率v(CH3OH)＝1.6 mol·L－1·min－1

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．增大CH3OH的浓度，可使单位体积内活化分子百分数增多，反应速率加快，但活化分子的百分数不变，A错误；

B．此时浓度熵Q＝[c(CH3OCH3)×c(H2O)]/c2(CH3OH)＝＜400，因此反应向正反应方向进行，则正、逆反应速率的大小为v正＞v逆，B错误；

C． 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)

起始浓度（mol/L） 0.44 0.6 0.6

转化浓度（mol/L） 2x x x

平衡浓度（mol/L） 0.44－2x 0.6+x 0.6+x

则，解得x＝0.2，所此时c(CH3OH)＝0.04 mol·L－１，C正确；

D．根据表中数据可知起始时甲醇的浓度是1.64mol/L，平衡时浓度是0.04mol/L，则0～10min内平均反应速率v(CH3OH)＝1.6mol/L÷10min＝0.16 mol/(L·min)，D错误。

答案选C。