题目内容

11．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
A．小块金属钠投入水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B．Fe和盐酸溶液的反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C．石灰石溶于盐酸：CaCO3+2H+══Ca2++H2O+CO2↑
D．锌片插入硝酸银溶液中：Zn+Ag+═Zn2++Ag

分析 A．电荷不守恒；
B．不符合反应客观事实；
C．二者反应生成氯化钙、水、二氧化碳；
D．得失电子不守恒．

解答 解：A．小块金属钠投入水中，离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A错误；
B．Fe和盐酸溶液的反应，离子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故B错误；
C．石灰石溶于盐酸，离子方程式：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故C正确；
D．锌片插入硝酸银溶液中，离子方程式：Zn+2Ag+═Zn2++2Ag，故D错误；
故选：C．

点评 本题考查了离子方程式书写，明确反应实质是解题关键，注意离子方程式应遵循客观事实、遵循原子个数守恒定律，遵循电荷守恒定律，题目难度不大．

练习册系列答案
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1．下列叙述完全正确的一组是（　　）
①气体摩尔体积约为22.4L•mol-1
②标准状况下，22.4L水中所含分子数为NA
③100mL O.1mol•L-1的H2S03溶液中，含有的离子数约为O.03NA
④常温常压下，1.6gO3所含的原子数为NA
⑤9g D2O中含有的电子数为5NA
⑥氦气的摩尔质量为8g．
A．①③④⑤B．④⑤⑦C．④D．①④
2．下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是（　　）
选项实验现象结论
ASO2通入BaCl2溶液，然后滴入稀硝酸白色沉淀，白色沉淀不溶于稀硝酸所得沉淀为BaSO3，后转化为BaSO4
B浓硫酸滴入蔗糖中，并搅拌得黑色蓬松的固体并有刺激性气味气体该过程中浓硫酸仅体现吸水性和脱水性
C向FeCl2溶液中加入足量Na2O2粉末出现红褐色沉淀和无色气体FeCl2溶液部分变质
D向足量含淀粉的FeI2溶液中滴加2滴氯水溶液变蓝还原性：I-＞Fe2+
A．AB．BC．CD．D
19．下列内容与结论相对应的是（　　）
选项内　容结论或原因
AH2O（g）变成H2O（l）△S＞0
B硝酸铵溶于水可自发进行因为△S＞0
C一个反应的△H＞0，△S＞0反应一定不自发进行
D一个反应的△H＜0，△S＜0反应在任意条件下均可自发进行
A．A、B．B、C．C、D．D、
6．已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示，下列说法错误的是（　　）
A．95℃时，pH=4的H2SO4溶液中，由水电离出的c（OH-）=1×10-10mol/L
B．15℃时，pH=7的溶液呈酸性
C．AB连线上的点均表示中性溶液
D．B点对应的温度高于A点对应的温度
16．如图所示为某原电池的结构示意图，下列说法不正确的是（盐桥中装满用饱和KCl溶液和琼胶做成的冻胶）（　　）
A．该原电池的总反应式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
B．电池工作过程中，电子由铜电极经过电流表流向石墨电极
C．该电池工作时，Cu2+在电极上得到电子，发生还原反应
D．若用此电池电解饱和氯化钠溶液制取Cl2，当铜电极的质量减少6.4 g时，产生标准状况下氯气的体积为2.24 L
3．（1）写出图中序号①～③仪器的名称：

①蒸馏烧瓶；②冷凝管；③分液漏斗．
（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有③④．（填仪器序号）
（3）若用以上三套装置实现以下两组物质的分离，清选择相应的编号填空：
①分离碘水溶液：Ⅱ（填Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，下同）；
②分离碘的CCl4溶液：I．
19．下列各元素中，化合价的最高正价数最大的是（　　）
A．FB．SC．ND．Al
18．在空气中铝制品比铁制品更不易被锈蚀，原因是（　　）
A．铝的金属活动性比铁弱
B．铝的密度比铁的密度小
C．铝在空气中易与氧气形成一层致密的氧化膜
D．铝不能与氧气发生反应

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