题目内容

【题目】对于1mol/L盐酸与铁片的反应，下列措施不能使产生H2反应速率加快的是（　　）

A.加入一小块铜片B.改用等体积 98%的硫酸

C.用等量铁粉代替铁片D.改用等体积3mol/L盐酸

【答案】B

【解析】

A．Fe、Cu和稀盐酸能构成原电池，Fe易失电子作负极而加快反应速率，故A正确；

B．将稀盐酸改用浓硫酸，浓硫酸和Fe发生钝化现象且二者反应生成二氧化硫而不是氢气，故B错误；

C．将铁粉代替铁片，增大反应物接触面积，反应速率加快，故C正确；

D．改用等体积3mol/L稀盐酸，盐酸浓度增大，反应速率加快，故D正确；

故答案为B。

练习册系列答案
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【题目】（1）请配平下列化学方程式。

_____________

（2）反应物中被氧化的元素_________，还原产物是________。

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【题目】取50mL和的混合溶液，加入过量的溶液后得到29.02g

白色沉淀，用过量的稀硝酸处理后沉淀质量减少到9.32g，并有气体放出，试计算：

（1）原混合溶液中的物质的量_________

（2）的物质的量浓度__________

【题目】已知A为常见的金属单质，根据下图所示的关系，填写下列空白。

（1）确定A、B、C、D、E、F的化学式，A为_______，B为_______，C为_______，D为_______，E为_______，F为_______。

（2）写出⑧现象和化学方程式，④、⑤的离子方程式：

⑧现象______________________；化学方程式______________________；④的离子方程式______________________；⑤的离子方程式______________________；

（3）设计实验检验D溶液中的金属阳离子______________________；

【题目】全球气候变暖已经成为全世界人类面临的重大问题，温家宝总理在“哥本哈根会议”上承诺到2020年中国减排温室气体40%．
（1）地球上的能源主要源于太阳，绿色植物的光合作用可以大量吸收CO2以减缓温室效应，主要过程可以描述分为下列三步（用“C5”表示C5H10O4 ， 用“C3”表示C3H6O3）：
Ⅰ、H2O（l）═2H+（aq）+ O2（g）+2e﹣△H=+284kJ/mol
Ⅱ、CO2（g）+C5（s）+2H+（aq）═2C3+（s）△H=+396kJ/mol
Ⅲ、12C3+（s）+12e﹣═C6H12O6（葡萄糖、s）+6C5（s）+3O2（g）△H=﹣1200kJ/mol
写出绿色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧气的热化学方程式 ．
（2）降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2 ， 目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2 ， 一定条件下发生反应：
CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ/mol．测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图1所示．

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=mol/（Lmin）；
②氢气的转化率=；
③该反应的平衡常数表达式为K=；
④下列措施中能使平衡体系中n（CH3OH）/n（CO2）增大的是
A．升高温度 B．充入He（g），使体系压强增大
C．将H2O（g）从体系中分离出去 D．再充入1mol CO2和3mol H2
⑤当反应达到平衡时，H2的物质的量浓度为c1 ， 然后向容器中再加入一定量H2 ， 待反应再一次达到平衡后，H2的物质的量浓度为c2 ． 则c1c2的关系（填＞、＜、=）．
（3）减少温室气体排放的关键是节能减排，大力开发利用燃料电池就可以实现这一目标．如图2所示甲烷燃料电池就是将电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定．将其插入KOH溶液从而达到吸收CO2的目的．请回答：
①通入氧气一极的电极反应式为；
②随着电池不断放电，电解质溶液的pH（填“增大”、“减小”或“不变”）．
③通常情况下，甲烷燃料电池的能量利用率（填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃烧的能量利用率．

【题目】铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为：
Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O，其中硫元素被（填“氧化”或“还原”，下同），发生反应；浓H2SO4作剂，具有性．在该反应中，若消耗了32gCu，则转移了mol 电子，生成L SO2（标准状况）气体．

【题目】石墨由多“层”构成，质地柔软，但分离成一“层”后即成为“石墨烯”，硬度超过了金刚石，电子运动速率也大大超过了一般的导体，这再次验证了（ ）

A.量变引起质变的规律B.能量守恒与转换的规律

C.勒夏特列原理D.阿伏加德罗定律

【题目】银是一种贵金属，古代常用于制造钱币及装饰器皿，现代在电池和照明器材等领域亦有广泛应用。回答下列问题。
（1）久存的银制器皿表面会变黑，失去银白色的光泽，原因是。
（2）已知,Ksp=(AgCl)=1.8×10-10 ， 若向50mL0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol/L的盐酸，混合后溶液中的Ag+的浓度为 mol/L，pH为 。
（3）AgNO3溶液光照易分解，生成Ag和红棕色气体等物质，其光照分解的化学方程式为 。
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【题目】室温条件下在醋酸和醋酸钠的混合溶液中，当c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0．lmolL﹣1时，c（CH3COOH）、c（CH3COO﹣）与pH的关系如图所示．下列有关叙述正确的是（ ）

A.W点所表示的溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH﹣）
B.pH=5.5的溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
C.pH=3.5的溶液中：c（Na+）+c（H+）+c（OH﹣）+c（CH3COOH）=0.1mol．L﹣l
D.表示CH3COO﹣浓度变化的是曲线Ⅰ

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