题目内容
【题目】已知A为常见的金属单质,根据下图所示的关系,填写下列空白。
(1)确定A、B、C、D、E、F的化学式,A为_______,B为_______,C为_______,D为_______,E为_______,F为_______。
(2)写出⑧现象和化学方程式,④、⑤的离子方程式:
⑧现象______________________;化学方程式______________________;④的离子方程式______________________;⑤的离子方程式______________________;
(3)设计实验检验D溶液中的金属阳离子______________________;
【答案】 Fe Fe3O4 FeCl2 FeCl3 Fe(OH)2 Fe(OH)3 白色沉淀迅速变为灰绿色,最终变为红褐色 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 【答题空10】Fe+2Fe3+=3Fe2+ 取少量溶液,滴加几滴KSCN溶液,溶液呈现红色,证明该溶液中有Fe3+
【解析】(1)已知A为常见的金属单质,B是黑色晶体,与盐酸反应生成C和D,且C与D可以相互转化,而且最终都可以转化为红褐色固体,因此A是铁,B是四氧化三铁,C是氯化亚铁,D是氯化铁,E是氢氧化亚铁,F是氢氧化铁。(2)氢氧化亚铁易被氧化为氢氧化铁,则⑧现象是白色沉淀迅速变为灰绿色,最终变为红褐色,反应的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;反应④是亚铁离子被氧化,反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-;⑤是铁离子被还原,反应的离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+;(3)铁离子能与KSCN溶液反应显红色,则实验检验D溶液中的金属阳离子的实验操作是取少量溶液,滴加几滴KSCN溶液,溶液呈现红色,证明该溶液中有Fe3+。
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