题目内容
【题目】取50mL
和
的混合溶液，加入过量的
溶液后得到29.02g
白色沉淀，用过量的稀硝酸处理后沉淀质量减少到9.32g，并有气体放出，试计算：
（1）原混合溶液中
的物质的量_________
（2）
的物质的量浓度__________
【答案】 0.04mol 2mol/L
【解析】试题分析：本题考查物质的量应用于化学方程式的计算。Na2CO3和Na2SO4的混合溶液中加入过量BaCl2，产生BaSO4和BaCO3沉淀共29.02g；沉淀用过量稀硝酸处理，BaCO3溶解，BaSO4不溶，9.32g为BaSO4的质量。
（1）根据SO42-守恒，n（Na2SO4）=n（BaSO4）=
=0.04mol。
（2）m（BaCO3）=29.02g-9.32g=19.7g，根据CO32-守恒，n（Na2CO3）=n（BaCO3）=
=0.1mol，c（Na2CO3）=
=2mol/L。
导学教程高中新课标系列答案【题目】为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量．研究并有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物含量显得尤为重要． 
（1）氮氧化物研究 （i）一定条件下，将2molNO与2molO2置于恒容密闭容器中发生反应：2NO（g）+O2（g）2NO2（g），下列各项能说明该反应达到平衡状态的是 ．
a．体系压强保持不变 b．混合气体颜色保持不变
c．NO和O2的物质的量之比保持不变 d．每消耗1molO2 ， 同时生成2molNO2
（ii）在T1、T2温度下，一定量的NO发生分解反应时N2的体积分数随时间变化如图1所示，根据图像判断反应N2（g）+O2（g）2NO（g）的△H0（填“＞”或“＜”）．
（iii）NOx是汽车尾气中的主要污染物之一．汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如图2：出该反应的热化学方程式： ．
（2）碳氧化物研究 （i）在体积可变（活塞与容器之间的摩擦力忽略不计）的密闭容器如图3所示，现将3molNH3和2molCO2放入容器中，移动活塞至体积V为2L，用铆钉固定在A、B点，发生合成尿素的总反应如下：
CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）
测定不同条件、不同时间段内的CO的转化率，得到如下数据：
10min | 20min | 30min | 40min | |
T1 | 30% | 55% | 65% | 65% |
T2 | 35% | 50% | a1 | a2 |
①根据上表数据，请比较T1T2（选填“＞”、“＜”或“=”）；T2℃下，第30min 时，a1= ， 该温度下的化学平衡常数为 ．
②T2℃下，第40min时，拔去铆钉（容器密封性良好）后，活塞没有发生移动，再向容器中通人6molCO，此时v（正）v （逆）（选填“＞”、“＜”或“=”），判断的理由是 ．
（ii）一定条件下可用甲醇与CO反应生成醋酸消除CO污染．常温下，将a mol/L的醋酸与b mol/LBa（OH）2溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c（Ba2+）=c（CH3COO﹣），则该混合溶液中醋酸的电离常数Ka=（用含a和b的代数式表示）
【题目】Si3N4是一种重要的新型无机非金属材料，能被强碱腐蚀；实验室可利用SiCl4蒸气和NH3在1400℃、无水、无氧条件下反应制取氧化硅，实验装置示意图（加热和夹持装置略去）和有关性质如下：
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | |
SiCl4 | ﹣70 | 57.7 | 难溶解NH3和无机盐，在潮湿空气中极易水解 |
Si3N4 | 1900 | ﹣ | 性质稳定 |
请回答下列问题：
（1）装置B中所加入的试剂名称为 ．
（2）装置C中的锥形瓶需要热水浴，热水浴加热的优点为 ．
（3）反应开始前先组装好仪器，（填操作步骤）后，再加装药品，接下来的操作是（请按正确的顺序填写下列步骤的序号）．
①滴加SiCl4②加热装置D ③加热装置A
（4）装置D中发生反应的化学方程式为 ．
（5）反应过程中，装置E中的现象为 ．
（6）测定产品中 Si3N4的含量，步骤为：
ⅰ．反应结束后，取200.0g装置D中的物质，加入足量NaOH溶液，充分加热反应；
ⅱ．将生成的气体全部被200.0mL3.000molL﹣1盐酸吸收（溶液体积变化忽略不计）；
ⅲ．取吸收后所得溶液20.00mL，用0.2500molL﹣1NaOH溶液滴定过量盐酸；
ⅳ．重复滴定3次，平均消耗NaOH溶液32.00mL．
①步骤ⅰ中发生反应的离子方程式为 ．
②产品中Si3N4的质量分数为（保留3位有效数字）
（7）Si3N4抗腐蚀能力很强，但易被氢氟酸腐蚀，反应生成四氟化硅和一种铵盐，该盐的化学式为 ．
