题目内容
【题目】银是一种贵金属,古代常用于制造钱币及装饰器皿,现代在电池和照明器材等领域亦有广泛应用。回答下列问题。
(1)久存的银制器皿表面会变黑,失去银白色的光泽,原因是。
(2)已知,Ksp=(AgCl)=1.8×10-10 , 若向50mL0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol/L的盐酸,混合后溶液中的Ag+的浓度为 mol/L,pH为 。
(3)AgNO3溶液光照易分解,生成Ag和红棕色气体等物质,其光照分解的化学方程式为 。
(4)右图所示原电池正极的反应式为 。
【答案】Ag与空气中含硫化合物反应生成黑色硫化银;1.8×10-7mol/L;2;2AgNO3 Ag+2NO2 ↑+O2 ↑;Ag++e-=Ag
【解析】(1)根据金属的腐蚀可知Ag变黑是发生了化学腐蚀,Ag与空气中氧及含硫化合物反应生成黑色硫化银;(2)根据反应中HCl和硝酸银的物质的量可知HCl过量,则计算剩余的氯离子的物质的量浓度为,根据AgCl的溶度积的表达式计算即可;因该反应中氢离子未参加反应,所以溶液的体积变为100mL时,氢离子的浓度为0.01molL,则pH=2。(3)根据氧化还原反应理论,硝酸银分解生成Ag和二氧化氮气体,无元素化合价升高的,所以该反应中有氧气生成。(4)该原电池的实质是Cu与银离子发生置换反应生成Ag单质,所以正极是生成Ag单质的还原反应。
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【题目】用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度,试根据实验回答下列问题:
(1)准确称量8.6g含有少量中性易溶杂质的样品,配成500mL待测溶液.称量时,样品可放在(填编号字母)称量.
A.托盘上
B.洁净纸片上
C.小烧杯中
(2)滴定时,用0.2000molL﹣1的盐酸来滴定待测溶液,不可选用(填编号字母)作指示剂.
A.石蕊
B.甲基橙
C.酚酞
(3)滴定过程中,眼睛应注视;在铁架台上垫一张白纸,其目的是 .
(4)根据下表数据,计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是molL﹣1 , 烧碱样品的纯度是 .
滴定次数 | 待测溶液 | 标准酸体积 | |
滴定前的刻度(mL) | 滴定后的刻度(mL) | ||
第一次 | 10 | 0.5 | 20.6 |
第二次 | 10 | 4.2 | 24.1 |
(5)下列实验操作会对滴定结果产生什么影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)?
①滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡,滴定后充满溶液
②读取标准溶液体积时,滴定前仰视,滴定终点时平视 .