Question

4．按要求回答下列问题
（1）Na₂O₂的电子式
（2）HCN的结构式H-C≡N
（3）用电子式表示 HCl的形成过程
（4）已知在周期表中处于对角线位置的元素（如铍与铝）具有某些相似的性质，试写出氢氧化铍与NaOH反应的化学方程式Be（OH）₂+2NaOH═Na₂BeO₂+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）Na₂O₂中钠离子和过氧根离子之间存在离子键，氧原子和氧原子之间存在共价键；
（2）HCN中C能形成四对共价键，N能形成三对共价键；
（3）HCl属于共价化合物，氢原子最外层电子与Cl最外层电子形成一对共用电子对；
（4）依据对角线规则，氢氧化铍性质与氢氧化铝性质相似，结合原子个数守恒配平解答．

解答 解：（1）Na₂O₂中钠离子和过氧根离子之间存在离子键，氧原子和氧原子之间存在共价键，电子式为：，故答案为：；
（2）HCN中C能形成四对共价键，N能形成三对共价键，故结构式为：H-C≡N，故答案为：H-C≡N；
（3）HCl属于共价化合物，氢原子最外层电子与Cl最外层电子形成一对共用电子对，其形成过程可写为：，
故答案为：；
（4）依据对角线规则，氢氧化铍性质与氢氧化铝性质，氢氧化铝与强碱反应生成偏铝酸钠，所以氢氧化铍与氢氧化钠反应的化学方程式为：Be（OH）₂+2NaOH═Na₂BeO₂+2H₂O，故答案为：Be（OH）₂+2NaOH═Na₂BeO₂+2H₂O．

点评 本题主要考查电子式书写，结构式判断等，难度不大，应判断化学式中，原子间的化学键类型，再用电子式写出其形成过程．