Question

9．下列排序正确的是（　　）

• A． 离子半径：Cl^-＜S^2-＜As^3-
• B． 碱性：Ba（OH）₂＜Ca（OH）₂＜KOH
• C． 热稳定性：HCl＜HBr＜HI
• D． 沸点：AsH₃＜PH₃＜NH₃

Answer 1

分析 A、电子层数越多半径越大，电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小；
B、金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性增加；
C、元素的非金属性越强，对应的氢化物的稳定性越强；
D、同一主族元素氢化物相对分子质量越大，其熔沸点越高，但含有氢键的氢化物熔沸点最高．

解答 解：A、As^3-是四个电子层，S^2-、Cl^-三个电子层，离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：As^3-＞S^2-＞Cl^-，故A正确；
B、金属性Ba＞Ca，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则KOH＞Ba（OH）₂＞Ca（OH）₂，故B错误；
C、非金属性Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，对应的氢化物的稳定性越强，所以稳定性：HCl＞HBr＞HI，故C错误；
D、同一主族元素氢化物相对分子质量越大，其熔沸点越高，但含有氢键的氢化物熔沸点最高，氨气中含有氢键，熔沸点最高，则熔沸点NH₃＞A_SH₃＞PH₃，故D错误；
故选A．

点评 本题考查元素周期律的递变规律，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，注意把握元素的递变规律以及与对应单质、化合物的性质的关系以及比较角度．