题目内容
【题目】某反应的生成物Y的浓度在4min内由0变成了4mol/L，则以Y表示该反应在4min内的平均反应速率为 ( )
A. 16 mol/(L·min) B. 4 mol/(L·min)
C. 2 mol/(L·min) D. 1 mol/(L·min)
【答案】D
【解析】分析：根据反应速率通常用单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示解答。
详解：某反应的生成物Y的浓度在4min内由0变成了4mol/L，则以Y表示该反应在4min内的平均反应速率为4mol/L÷4min＝1.0 mol/(L·min)，答案选D。
【题目】几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表
元素代号 | X | Y | Z | M | R | w |
原子半径/nm | 0.186 | 0.102 | 0.075 | 0.074 | 0.143 | 0.077 |
主要化合价 | +1 | +6 -2 | +5 -3 | -2 | +3 | +4 -4 |
已知：X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期。请用相应的化学用语或者化学符号回答下列问题。
（1）R在元素周期表中的位置为________________。
（2）X与M按原子个数比1：1构成的物质的电子式为_____________；所含化学键类型___________。
（3）X+、Y2-、M2-、R3+离子半径大小顺序为__________________________（用离子符号表示）。
（4）请用电子式表示WY2的形成过程___________________________________。
【题目】I.硫和氮的氧化物直接排放会引发严重的环境问题，请回答下列问题：
（1）下列环境问题主要由硫氧化物和氮氧化物的排放引发的是_______________。
A.全球变暖 B.酸雨 C.水体富营养化（水华） D.白色污染
（2）SO2的排放主要来自于煤的燃烧。常用石灰石脱硫，其产物可以做建筑材料。
已知：CaCO3(s)==CO2(g)+CaO(s) △H=+178.2kJ/mol
SO2(g)+CaO(s)==CaSO3(s) △H=-402kJ/mol
2CaSO3(s)+O2(g )==2CaSO4(s) △H=-234.2kJ/mol
写出石灰石脱硫的热化学反应方程式_________________________________。
Ⅱ.NOx的排放主要来自于汽车尾气，包含NO2 和NO，有人提出用活性炭对NOx进行吸附，发生反应如下：
反应a：C(s)+2NO(g)
N2(g)+CO2(g) △H=-34.0kJ/mol
反应b：2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g) △H=-64.2kJ/mol
（3）对于反应a，在T1℃时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下：
时间（min） 浓度（mol·L-1） | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
NO | 1.00 | 0. 58 | 0. 40 | 0. 40 | 0. 48 | 0. 48 |
N2 | 0 | 0. 21 | 0.30 | 0. 30 | 0. 36 | 0. 36 |
①0~10min内，NO的平均反应速率v(NO)=_____，当升高反应温度，该反应的平衡常数K____________(选填“增大”、“减小”或“不变”)。
②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡；根据上表中的数据判断改变的条件可能是_________（填字母）。
a.加入一定量的活性炭 b.通入一定量的NO
c.适当缩小容器的体积 d.加入合适的催化剂
（4）某实验室模拟反应b，在密闭容器中加入足量的C 和一定量的NO2气体，维持温度为T2℃，如图为不同压强下反应b经过相同时间NO2的转化率随着压强变化的示意图
请从动力学角度分析，1050 kPa 前，反应b 中NO2转化率随着压强增大而增大的原因____________；在1100 kPa时，NO2的体积分数为_________________________。
（5）用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数（记作Kp）；在T2℃、1.1×106Pa时，该反应的化学平衡常数Kp=___________（计算表达式表示）；已知：气体分压(p分)=气体总压(p总)× 体积分数。