Question

【题目】A、B、C、D都是短周期元素，原子半径：D>C>A>B。已知：A、B同周期，A、C处于同一主族；C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和；C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的3倍。试回答：

(1)写出元素的名称：A__________。

(2)写出由B、D组成的两种化合物的电子式分别为：___________、__________。

(3)A、C的最高价氧化物对应水化物中酸性较强的是__________(写水化物的分子式)。

(4)写出C的氧化物与D的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式_______________________。

Answer 1

【答案】硼 H3BO3 Al2O3＋2OH－===2AlO2-＋H2O

【解析】

根据原子半径D＞C＞A＞B，且A、B同周期，A、C同主族，推知A、B、C、D在周期表中的大致相对位置为：，C的原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和，可知原子序数C=A+8，故B为8号元素氧．因A、C为主族元素，且C最外层电子数为D的3倍，故D为Na元素，C为Al元素，A为B元素，根据元素对应原子的结构判断元素在周期表中的位置，结合元素对应化合物的性质解答该题。

(1)元素A是B元素，名称为硼；

(2) B、D两元素可形成两种离子化合物，分别为Na2O、Na2O2，其阴、阳离子数之比均为1：2，电子式分别为：、；

(3)非金属性越强，最高价氧化物对应水化物中酸性越强。非金属性：B＞Al，故最高价氧化物对应水化物中酸性较强的是H3BO3；

(4) Al2O3与NaOH溶液反应的离子方程式为Al2O3＋2OH－===2AlO2-＋H2O。