题目内容
铜是生物体必需的微量元素，也是人类最早使用的金属之一。铜的生产和使用对国计民生各个方面都产生了深远的影响。
（1）写出铜与稀硝酸反应的化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
（2）为了保护环境和节约资源，通常先用H2O2和稀硫酸的混合溶液溶出废旧印刷电路板中的铜，最终实现铜的回收利用。写出溶出铜的离子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
（3）工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：2Cu2O＋Cu2S
6Cu＋SO2↑，该反应的氧化剂是______________；当生成19.2 g Cu时，反应中转移的电子为__________mol。
（4）铜在潮湿的空气中能发生吸氧腐蚀而生锈，铜锈的主要成分为Cu2（OH）2CO3（碱式碳酸铜）。试写出上述过程中负极的电极反应式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
（5）研究性学习小组用“间接碘量法”测定某试样CuSO4·5H2O（不含能与I－反应的氧化性杂质）的含量。取a g试样配成100 mL溶液，每次取25.00 mL，滴加KI溶液后有白色碘化物沉淀生成。写出该反应的离子方程式：___________________________。继续滴加KI溶液至沉淀不再产生，溶液中的I2用硫代硫酸钠标准溶液滴定，发生反应的化学方程式为I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6，平均消耗c mol/L的Na2S2O3溶液V mL。则试样中CuSO4·5H2O的质量分数为______________。
（1）3Cu＋8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O
（2）Cu＋H2O2＋2H＋=Cu2＋＋2H2O
（3）Cu2O和Cu2S 0.3
（4）2Cu＋4OH－＋CO2－4e－=Cu2（OH）2CO3＋H2O
（5）2Cu2＋＋4I－=2CuI↓＋I2 
×100%
【解析】（2）H2O2在酸性条件下能将Cu氧化为Cu2＋。（3）该反应中Cu2S和Cu2O中Cu的化合价均由＋1价降低为Cu中的0价，Cu2S和Cu2O均为氧化剂，硫元素化合价由－2价升高到＋4价，转移电子数为6个，故生成0.3 mol Cu时转移电子为0.3 mol。（4）Cu在负极失去电子形成Cu2＋，Cu2＋再与空气中的CO2、H2O 结合生成铜锈。（5）根据电子守恒得关系式：Cu2＋～
I2～Na2S2O3，故试样中CuSO4·5H2O的质量分数为
×100%＝
×100%。
